(
课件网) 2026年高考化学一轮复习课件★★★ 含硫物质之间的转化 酸雨及防治 考点一 含硫物质之间的转化 工业制硫酸 （一）含硫物质之间的转化 1. 同价态含硫物质之间的转化关系 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 写出①的离子方程式： ； 写出②的离子方程式： ； 写出③的化学方程式： ； 写出④的化学方程式： 。 HS ＋H＋ SO2↑＋H2O HS ＋OH－ S ＋H2O 2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸（H2S）是二元酸，与酸式盐（NaHS）、正盐（Na2S）之间的转化 关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①写出硫氢化钠（NaHS）与NaOH反应的离子方程式： 。 ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式： 。 HS－＋OH－ H2O＋S2－ HS－＋H＋ H2S↑ 2. 不同价态含硫物质之间的转化关系 不同价态含硫物质间的转化是通过氧化还原反应来实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 的价态， 即台阶式升降，可用如图表示： 相邻 如：H2S S SO2 SO3。 写出③④⑤反应的化学方程式： ③ ；④ ； ⑤ 。 2SO2＋O2 2SO3 S＋H2 H2S SO2＋2H2S 3S＋2H2O 【提醒】 （1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和 H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态， 如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4 3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 （二）硫酸的工业制法 相关反应的化学方程式为 （1）煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2： ； （2）SO2转化成SO3： ； 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋ 8SO2 2SO2＋O2 2SO3 （3）SO3被吸收生成H2SO4：SO3＋H2O H2SO4。 （4）常考问题 ①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是混合气中除含有二氧化硫 外，还含有多种杂质。这些杂质有的能使催化剂中毒、失效，有的对反应 设备有腐蚀作用，所以必须净化处理。 ②工业生产SO2采用常压的原因： 。 ③用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因： 。 常压下SO2的转化率已经很大，高压下 SO2转化率提高不多，但成本大大增加 用水吸收SO3会产生大量 酸雾 一 含硫物质之间的相互转化 1. 下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ） A. S SO3 H2SO4 B. S SO2 BaSO3 C. S SO2 SO3 H2SO4 D. SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3 √ 解析： S与O2反应只能生成SO2，A错误；S与O2反应生成SO2，SO2与 Ba（OH）2反应生成BaSO3，B正确；S与O2反应生成SO2，SO2与O2催化氧 化反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，C正确；过量SO2与NH3·H2O反应 生成NH4HSO3，NH4HSO3与NH3·H2O、SO2、H2O反应再转化成（NH4） 2SO3，D正确。 2. 如图所示为S元素的价类二维图，图中列出了部分转化的箭头。 （1）图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ A ） A. ① B. ② C. ③ D. ④ A 解析：由图知，Y为H2SO3、X为H2SO4。（1）①SO2→S，硫元素化合价 降低，需要加入还原剂，A正确；②SO2→SO3，硫元素化合价升高，需要 加入氧化剂，B错误；③Na2SO3→H2SO3，不是氧化还原反应，C错误；④ SO2→H2SO3，不是氧化还原反应，D错误。 （2）下列说法正确的是（ D ） A. Y的化学式为H2SO4 B. 实现③所示的转化可以用NaOH溶液 C. 实现⑥所示的转化可以用H2 D. 实现④所示的转化可以用H2O D 解析：Y的化学式为H2SO3，A错误；用NaOH溶液与H2SO3反应生成Na2SO3，不能实现由Na2SO3生成H2SO3，B错误；⑥所示的转化为由SO2生成H2SO4，需要将SO2氧化，可以用H2O2，用H2不能实现，C错误；④所示的转化可以用SO2与H2O反应实现，产物为H2SO3，D正确。 3. （2024·六安模拟）实验室用如图 ... ...
