河南省信阳市淮滨县滨城高级中学 2025-2026学年高一上学期11月月考 化学试题(含解析）

《滨城高中2025-2026学年度上学期11月月考》高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C D A B A B C 题号 11 12 13 14 答案 C C D C 1．C 【分析】由方程式可知，反应中，碘酸铜中铜元素(+2→+1)、碘元素(+5→0)的化合价降低，Cu(IO3)2是反应的氧化剂，碘化钾中碘元素化合价部分升高(-1→0)，部分碘化钾表现还原性，碘化亚铜是反应的还原产物，碘单质既是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，碘化亚铜是反应的还原产物，A错误； B．该反应中，2个Cu(IO3)2中的2个Cu原子共得到2个电子，4个I原子共得到20个电子，共转移22个电子，故每转移11个电子，有2个被还原，而非被氧化，B错误； C．每有1个Cu2+参加反应，则有1个作氧化剂，同时有11个KI被氧化，则被氧化的数目为11个，C正确； D．每生成13个分子，24个KI中的24个I-中有2个I-转化到CuI中，但CuI中的I的的化合价 1价（未被氧化），另外有22个I-被氧化为I2，故有22个发生氧化反应。，D错误； 故选C 2．D 【分析】所给微粒中Fe元素与N元素化合价均有2种，发生了氧化还原反应，反应中的含量减少，为氧化剂，为还原产物；Fe3+的含量增加，Fe3+为氧化产物，Fe2+为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，据此分析； 【详解】A．N元素的化合价从中+5降低到中的-3，硝酸根离子发生还原反应，A正确； B．根据分析，反应中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故酸性条件下氧化性：>Fe3+，B正确； C．→时N元素的化合价从+5→-3，每个得到8个电子，转移8个电子，C正确； D．根据分析，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，为氧化剂，Fe2+为还原剂，还原剂与氧化剂的个数比为8:1，D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．产物中的有17个，而反应物中的有14个，说明产物中的有一部分是氧化产物，“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价（生成，为氧化产物），还有“5”中的7个S从-1价被还原为-2价（生成“”，为还原产物），因此有3个是氧化产物，A正确； B．反应中有“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价（生成），失电子，还有“5”中的7个S从-1价被还原为-2价（生成“”），得电子，“”中Cu由+2价被还原为+1价（生成“”），得电子，故得失电子总数为，有12个硫酸分子生成时，有21个电子转移，而非10个，B错误； C．中的Cu是由+2价被还原为+1价、S是由-1价被还原为-2价，仅为还原产物，C错误； D．反应中“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价，还有7个S从-1价被还原为-2价，因此既是还原剂），又是氧化剂，D错误； 故选A。 4．C 【分析】离子共存需满足无沉淀、气体、弱电解质生成，且溶液无色。 【详解】A．Fe3+与反应生成沉淀，且Fe3+显黄色，A不符合题意； B．Cu2+显蓝色，不符合无色条件，B不符合题意； C．各离子无色且无反应，可大量共存，C符合题意； D．Ba2+与生成沉淀，D不符合题意； 故选C。 5．D 【详解】A．分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。观察转化关系，过程中没有出现由一种物质分解成多种物质的反应，所以过程中不涉及分解反应，A正确。 B．氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。过程①是Cu生成CuO，Cu元素化合价从0价升高到+ 2价；过程⑤是CuSO4生成Cu，Cu元素化合价从+2价降低到0价，都有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确。 C．过程②是CuO转化为CuSO4，可加入硫酸，反应为CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O；过程④是Cu(OH) 2转化为CuSO4，也可加入硫酸，反应为Cu(OH) 2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O。这两个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，且加入的是同一种物质（硫酸），C正确。 D．过程⑤是CuSO4生成Cu，若加入钠，钠会先与水反应生成氢 ... ...