中小学教育资源及组卷应用平台 实验探究———质量守恒定律 【阅读资料】化学史话 1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家朗道耳特(Landolt)及1912年英国化学家曼莱(Manley)做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1 000 g左右，反应前后质量之差小于0.000 1 g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。 【提出问题】 物质在发生化学变化时，反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和之间存在什么关系呢？（＞、＝、＜？） 【做出假设】 猜想1：反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量总和 猜想2：反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量总和 猜想3：反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量总和 【实验验证】 1、铜与氧气反应前后质量的测定 实验器材：锥形瓶、玻璃管、橡胶塞、气球、电子秤、酒精灯、火柴 实验药品：铜粉 【注意观察】锥形瓶内铜粉反应的现象；气球的变化情况；化学反应前后质量的变化情况 ；铜与氧气反应前后质量的测定 表达式： 现 象 ： 数据分析： 反应前质量总和 = 反应后质量总和 锥形瓶 锥形瓶 气球 气球 橡胶塞 橡胶塞 玻璃管 玻璃管 铜粉 剩余铜粉 氧气 氧化铜 氮气、稀有气体等 氮气、稀有气体等 结论：参加反应的 和 的质量总和等于反应后生成的 的质量。 思考1.橡胶塞和小气球的作用是什么？ 2.实验结束后，电子天平读数偏小的原因可能是 2、铁丝与硫酸铜反应前后质量的测定 表达式： 现 象 ： 数据分析： 结论：参加反应的 和 的质量总和等于反应后生成的 的质量。 【实验结论】 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 【当堂巩固】 1、判断下列变化是否符合质量守恒定律？ （1）10g氯化钠溶解在90g水中，形成100g氯化钠溶液，遵守质量守恒定律（ ） （2）已知10g硫与10g氧气恰好完全反应，现将10g硫与15g氧气点燃充分反应后生成二氧化硫的质量为25g（ ） （3）已知10LH2与20LO2恰好完全反应，则10LH2与20LO2充分反应，生成30L的水（ ） 敲重点： （1、化学反应： （2、参加： （3、质量： （4、总和： 2、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是 （ ） 3、已知反应P + O2 → P2O5 （1）、在上述反应中，参加反应的 和 的质量总和等于生成物 的质量。 （2）在上述反应中，参加反应的红磷(P)的质量 （小于、等于、大于）生成物五氧化二磷(P2O5)的质量。 （3）在上述反应中，12g的红磷(P)与16g的氧气(O2)恰好反应生成五氧化二磷(P2O5)的质量为 g （4）在上述反应中，1.2g的红磷(P)在充足的氧气中燃烧，完全反应后生成五氧化二磷(P2O5)2.8g ，则有 g 的氧气参加反应。 （5）已知6g的红磷(P)与8g的氧气恰好完全反应，生成五氧化二磷(P2O5)的质量为 g；6g的红磷与10g的氧气充分反应后生成五氧化二磷(P2O5)的质量为 g；8g的红磷与8g的氧气充分反应后生成五氧化二磷(P2O5)的质量为 g。 【反思与评价】 思考1是否有不遵守质量守恒定律的反应呢？ 思考2、通过以下实验验证质量守定律时测定，可能会出现以下情况，这是为什么？ 实验1：盐酸与碳酸钠粉末 ... ...
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