2.1.2影响化学反应速率的因素（浓度、压强))导学案（无答案）

化学反应速率与化学平衡 2.1.2影响化学反应速率的因素（浓度、压强)) 【学习目标】 1.学会化学反应的历程，掌握基元反应活化能对化学反应速率的影响； 2.能阐述有效碰撞、活化能的含义，会用碰撞理论解释化学反应速率的影响因素； 3.能说出外界条件(浓度、压强)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题； 4.通过实验探究，学会运用变量控制的方法研究化学反应速率，能总结出浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。 【学习重点】 浓度、压强对化学反应速率的影响规律及实质 【学习难点】 用碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响 【学习方法】 通过实验探究，结合实验现象及相关理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。 【温故知新】 在必修教材中我们已经知道影响反应速率的因素有哪些？ 通过哪些现象可以定性判断反应速率的快慢？ 定量计算反应速率快慢的公式有哪些？ 【预习案】 （阅读课本25页到27页，回答下列问题） （1）基元反应发生的先决条件是什么？ 什么是有效碰撞？ (3)进行有效碰撞必须满足哪些条件？ （4）什么是活化分子？什么是活化能？ （5）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？ 　 【探究案】 探究1．定性研究影响化学反应速率的因素 (1)探究浓度对反应速率的影响 原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验 步骤 实验 现象 结论 探究2.定量研究影响化学反应速率的因素 设计实验测定锌与稀硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： ①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 ②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 回答下列问题： (1)观察到的现象是什么？ (2)你能得出的实验结论是什么？ (3)该实验中的注意事项有哪些？ 教师点拨：测量锌与稀硫酸反应速率的实验设计思路 (4)上述实验探究中你用到了哪些科学方法？ 探究3：探究压强对反应速率的影响 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞。 [问题1]　向下压缩活塞，使容器的压强增大，反应速率如何变化？为什么？反之，反应速率如何变化？ [问题2]　保持容器的容积不变,向其中充入 H2（反应物），反应速率如何变化？为什么？ [问题3]　保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？为什么？ [问题4] 保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？为什么？ [问题5] 分析压强改变对反应速率的影响，关键是分析哪个物理量有变化？ 【活学活用】在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。回答下列问题： (1)增加Fe的量，正反应速率_____(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 (2)将容器容积缩小一半，正反应速率_____，逆反应速率_____。 (3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率_____，逆反应速率_____。 (4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_____，逆反应速率_____。 【总结提升】利用碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子百分数 活化分子数 增大浓度 增大压强 【检测案】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可逆反应中减小生成物的浓度可增大正反应的速率。 ( ) (2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。 ( ) (3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。 ( ) 2.下列有关简单碰撞理论说法不正确的是 A.能发生有效碰撞的分子一定 ... ...