教学设计2：3.2.2 盐类水解的实质与规律

盐类水解的实质与规律 教学目标： 1．理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2．理解盐类水解的实质。 3．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 教学重点：盐类水解的概念和规律 教学难点：盐类水解方程式的书写 知识结构与板书设计 第2课时　盐类水解的实质与规律 一、盐溶液的酸碱性 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．盐类水解：在溶液中，由于盐电离产生的阴、阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。 2．盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应 酸 ＋ 碱盐 ＋ 水 3．盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 4．盐类水解的类型及规律： (1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2)组成盐的酸越弱，水解程度越大。 (3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。 (4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO，HS－，HPO在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO，H2PO在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 5．盐类水解离子方程式的书写 (1)写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。 (2)注意的问题： ①水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 ②水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 ③多元酸盐的水解是分步进行的。 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步。 (3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。 教学过程 【科学探究】1．选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性 2．根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl 酸碱性 中性 碱性 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 中性 碱性 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 3．分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 【引入】我们知道盐溶液中的H＋和OH－都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。 【板书】第2课时　盐类水解的实质与规律 一、盐溶液的酸碱性 【提问】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【板书】强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 【过渡】下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。 【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 溶液中存在的离子 Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O CH3COOH－、Na＋、H＋、OH－、H2O、CH3COOH NH、Cl－、H＋、NH3·H2O、OH－、H2O 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 能 能 c（H＋）和c（OH－）的相对大小 c（H＋）＝c（OH－） c（H＋）＜c（OH－） c（H＋）＞c（OH－） 【讲解】请同学们讨论一下第一个问题，为什么NH4Cl水溶液呈酸性呢？氯化铵、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中c（H＋）＝c（OH－），显中性。而实际上氯化铵显酸性，即 c（H ... ...