课件26张PPT。物质的量 (n)粒子数 (N)×NA÷NA温故知新质量 (m)×M÷M体积 (V)÷ρ× ρ?7.1 cm318 cm358.4 cm322.4L22.4L22.4L温度为293k温度为273k,压强为1.01×105Pa10 cm3相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。相同条件下， 1mol不同固体、液体的体积一般是不同的。 而相同条件下，1mol不同气体的体积几乎相同，均约为22.4L。所得规律：?不同聚集状态物质的结构与性质 [探究] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？不同聚集状态物质的结构与性质固体干冰CO2气体物质在不同状态时的微观结构特点探究：粒子大小和粒子间距 对物质体积的影响示意图决定物质体积 的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体 体积的主要因素可以忽略决定气体体积 的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素相同条件下， 1mol不同固体、液体的体积一般是不同的，而1mol不同气体的体积几乎相同。结论：2、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？ 是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占 的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？T.P相同d相同V相同气体体积的微观分析；‘了；分子间的平均距离和分子数目温度和压强n相同N相同升高温度，体积增大；增大压强，体积缩小。气体摩尔体积 1.定义：3.公式：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm4.单位：L/mol 或 m3/mol等5.对象：任何气体（纯净或混合气体）6.数值：标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 气体摩尔体积Vm约为22.4L/molV =n·Vm气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的特例:思考:1、非标准状况下是否存在气体摩尔体积？ 如果有，是不是定值？是否都约为22 .4L/mol?2、22 .4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积?1、条件：标准状况，简称标况， 指的是温度0 oC、压强 1.01×105 Pa 通常状况，又叫常温常压， 指的是温度20 oC、压强1.01×105Pa 2、定量：物质的量为1mol 3、状态：必须为气体，固体和液体不适用 4、对象：任何气体，既可以是单一气体， 也可以是混合气体 5、数值： 22.4L，且与气体种类无关。 6、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol重要结论： 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。注意点： 辨析和应用11mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。1mol气体的体积约为22.4 L。任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。错错错对对对1、标准状况下，1 molH2O的体积约为22.4L。 2、常温常压下， 1 mol气体的体积约为22.4L。 3、 1 mol N2和1 molO2体积相同。 4、在标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4L。 5、 在标准状况下,1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约为22.4L。 6、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数 7、 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol 辨析和应用2对错错错错错错（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。 11.2（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。 0.2（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。 1.5物质的量(摩)= 气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示： n = V/Vm 标准状况下：n=V/(22.4L/mol) 计算和总结 在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是 ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 灵活应用③ ② ⑤ ④ ①物质的量 (n)粒子数 (N)×NA÷NA温故知新质量 (m)×M÷M体积 (V)÷ρ× ρ×Vm ÷Vm1、下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积 ... ...
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