【高考突破方案】第14周 化学反应方向 化学反应机理 -周测卷（含答案解析）高考化学一轮复习

第14周 化学反应方向 化学反应机理 时间：35分钟 总分：50分 单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列说法正确的是(　　) A．非自发反应一定不能实现 B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行 2.下列说法正确的是 (　) A.常温常压下,Na2CO3、CaCO3的溶解焓变相近:Na2CO3(s)2Na+(aq)+C(aq)　ΔS1;CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)　ΔS2,则ΔS1>ΔS2 B.NaCl(s)NaCl(l)　ΔS<0 C.常温常压下,3O2(g)2O3(g)　ΔS>0 D.常温常压下,2CO(g)2C(s)+O2(g)　ΔS>0 3.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)，①A＋K―→AK　Ea1，②AK＋B―→AB＋K　Ea2。下列说法错误的是(　　) A．第①步为决速步骤 B．升高温度，该反应的速率加快 C．该反应的ΔH＝－Ea kJ·mol－1 D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率 4.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是(　　) 5.在密闭容器中充入足量的FeO(s)和适量O2(g),在一定条件下发生反应6FeO(s)+O2(g) 2Fe3O4(s)　ΔH<0,达到平衡时,测得O2浓度为a mol·L-1;保持温度不变,缩小容积至原来的,重新达到平衡时,测得O2浓度为c mol·L-1。下列有关说法错误的是(　　) A.上述反应为熵减反应,在较低温度下能自发进行 B.恒温恒容条件下平衡后,再充入O2,O2的平衡转化率减小 C.当FeO(s)或Fe3O4(s)的物质的量保持不变时达到平衡状态 D.温度不变,达到新平衡时,c=a 6.(2023·南昌模拟)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。 下列叙述错误的是(　　) A．循环过程中，催化剂参与了中间反应 B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31 kJ·mol－1 C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为―→CH3OCH3＋H＋ D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3＋H2O 7.下列说法不正确的是 (　) A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B.反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向 C.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应速率 二、非选择题（共26分） 8.（4分）已知在100 kPa、298.15 K时，石灰石发生分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.3 kJ·mol－1　ΔS＝＋160.4 J·mol－1·K－1，则 (1)该反应 (填“能”或“不能”)正向自发进行。 (2)若温度能决定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为____ ____。 9.（6分）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的ΔH_____0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝_____eV，写出该步骤的化学方程式：_____。 10.（16分）[2024·浙江东阳模拟] CO催化转化反应是一类广泛应用于工业生产和理论研究的重要反应。 (1)使用固体催化剂消除汽车尾气中的CO、NO等污染物,机理如下[其中Cat(s)表示催化剂,*表示吸附态]: Ⅰ.NO+Cat(s)NO* Ⅱ.CO+Cat(s)CO* Ⅲ.NO*N*+O* Ⅳ.CO*+O*CO2+Cat(s) Ⅴ.N*+N*N2+Cat(s) Ⅵ.NO*+N*N2O+Cat(s) 经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图甲: ①如图甲,温度为330 ℃时发生的反应中,限度最大的为　　　　(填 ... ...