选修三 第一章 原子结构和性质（第二课时学案） 三、构造原理 1、内容：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理 电子能级能量顺序 即能级组顺序： 按照构造原理排，可使原子的能量处于 状态 2、电子排布式： 按 充入电子，但按 次序书写。 Na： Fe 3.外围电子排布式( 排布) 价电子层： 19K： 17Cl： 26 Fe： 4.简化电子排布式： 练习： １．下列各原子的电子排布正确的是（ ） A、 Be 1s22s12p1 B、 C 1s22s22p2 C、He 1s12s1 D、Cl 1s22s22p63s23p5 2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A、 Al 1s22s22p63 s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Na+ 1s22s22p6 D、Si 1s22s22p2 3. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 4．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（ ） A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 6．若n=3，以下能级符号错误的是( ) A．np B．nf C．nd D． ns第一章 第一节 原子结构（第四课时学案） 六、泡利原理和洪特规则 1.泡利（ )原理———每个 原子轨道最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。用 表示。通常称这两个电子为 。 2.洪特规则———电子排布在 时，基态原子中的电子总是 ，且 相同。 洪特规则的特例：在同一能级的不同轨道的 充满（p6，d10，f14）、 充满（p3，d5，f7）的状态，具有较低的 和较大的 性。 3、电子排布图：电子在原子轨道中的排布及自旋状态。 小结: 1、基态原子的电子排布遵循 2、核外电子排布的表示 （1）结构示意图：反映核内的 数和核外的 数及各能层上的 数。 （2）电子排布式：反映核外电子的 （3）电子排布图（轨道表示式）：反映核外电子在 中的排布及 状态。 注意： 1、有些原子核外电子排布并不符合规则，原子核外电子排布是以实验事实为依据的 2、电子填充的顺序与原子失去电子的顺序可能不同，电中性原子失去电子时， 总是先失去 电子 练习： 违反泡利不相容原理的有 ， 违反洪特规则的有 。 写出 O、 P、 Cu、 Na＋、 S2-的电子排布图 3、铁原子和铁离子的3种不同化学用语 （1）结构示意图 （2）电子排布式 （3）外围电子排布图（轨道表示式）第一章 第一节 原子结构（第三课时学案） 四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理： 原子的电子排布遵循 能使整个原子的能量处于 状态。 2.基态原子：处于 的原子。( ) 3.激发态原子： 基态原子的 后，电子会 到 能级，变成 态原子。 ( ) 基态原子 激发态原子 4、光谱：按一定次序排列的 (1)原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时 ，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 光谱或 光谱，总称原子光谱 (2)光谱分析: 利用原子光谱上的特征谱线来 (3)光谱特征: 发射光谱: 吸收光谱: 五、电子云与原子轨道 1.电子云： ⑴ 电子云：核外电子的 分布看起来像一片云雾, 因而形象地称作电子云。 ⑵ 电子云图：科学上常用 的疏密来表示电子在原子核外空间单位体积内出现机会多少的图象 (3)电子云轮廓图: P=90%的 2.原子轨道: 电子云轮廓图绘出了电子在核外空间经常出现的 。 人们把这种 叫做原子轨道。 （量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道） S电子云是 形的， 只有 个原子轨道， p电子云是 形的，有 个原 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
