化学人教版选修三第一单元第二节

第三节 分子的性质学案（第一课时） 键的极性和分子的极性 旧知复习： 写出下列物质的电子式指出共价键是极性键还是非极性键？思考和回答各原子所带电性？ H2 Cl2 HCl CO2 H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl 思考问题：共价键有极性键和非极性键；分子是否有极性分子和非极性分子？ 新知学习： 从极性的角度将分子分为： 和 完成下列表格 分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 结论(极性分子、非极性分子) 举例 双原子单质分子 双原子化合物 分子 多原子分子 分子对称 分子不对称 总结：判断分子的极性 双原子分子的极性由 来决定。 多原子分子的极性，由 来决定。 练习 ：1、填表，判断分子的极性 双原子 分子 H2 N2 O2 HCl CO ICl 极性 三原子 分子 NO2 H2O SO2 CO2 HCN HClO 极性 多原子 分子 BF3 SO3 NH3 CH4 CCl4 CH3Cl 极性 分子 C2H2 C2H4 C2H6 C6H6 P4 C60 极性 结论：⑴只含非极性键的分子，一定是 分子； ⑵以极性键形成的双原子分子，都是 分子； ⑶以极性键结合的多原子分子，可能是 分子； ⑷ABx型多原子分子，若中心原子无孤对电子， 则为 分子。 阅读：科学视野 P46 练习： 1．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键 2．下列分子属极性分子的是 A． H2O B．CO2 C．BCl3 D． NH3 3．NH3、H2S等是极性分子，CO2、 出卷网BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn分子中A原子没有孤对电子 C．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D．分子中每个共价键的键长应相等第二节 分子的立体构型 （第一课时学案） [复习] 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式； 一、形形色色的分子 展示CO2、 H2O、 NH3、CH2O 、 CH4分子的球棍模型（或比例模型）； 二、价层电子对互斥理论（ ） （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 1、理论内容 （1）共价分子或离子的立体构型主要取决于 。 （2）价层电子对包括 （3）价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分 出卷网离得尽可能的 ，此时电子对之间的斥力 ，整个分子最 。 2、VSEPR的应用———预测分子或离子的立体构型 ⑴ 确定中心原子价层电子对数目 价层电子对数 ＝ ＋ σ键电子对数＝ 孤电子对数= a: x： b： 注意(1) 离子孤电子对数 = (2) 孤电子对数出现分数时， 分子或离子 中心原子 a x b 孤电子对 σ电子对数 价层电子对数目 SO2 NH4+ CO32- ⑵确定价层电子对的空间构型 空间构型中价层电子对的排列遵循 ； 价层电子对数目 2 3 4 价层电子对构型（VSEPR模型名称） （3） 确定分子的空间构型： 实 例 σ键电子对数 孤电子 对 数 价层电子对数目 电子对的空间构型 分子的 空间构型 CO2 H2O BF3 CH4 略去VSEPR模型中的 即可得分子的空间构型 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型名称 分子或离子立体构型名称 BeCl2 CO32- CCl4 NH3 NO2 适用范围：主族元素单中心分子或离子第二节 分子的立体构型（第三课时学案） 复习：1、什么是配位键？ 2、分析P41 实验 3、分析阳离子中成键情况 实验2-2 向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水 离子方程式： 四、配合物理论简介 1、定义： 2、结构： 3、形成条件 ⑴、 中心原子：可以是 通常是 等 ⑵、 ⑶、配位数： 示例 [Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ [Fe(SCN)6]3－ 中心原子电荷数 配位数 4、常见配位化合物 ⑴ 配位阴离子 Na3[AlF6] K3[Fe(SCN)6] ⑵ 配位阳离子 [Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]SO4 ⑶中性配合物： [Ni(CO)4] 5、配合物的应用 （1） Fe3+ 的检验： （2） （3）配合物 ... ...