6.2 金属的化学性质（同步讲义）（解析版） 2025-2026学年科粤版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 6.2 金属的化学性质（同步讲义） 教学目标 化学观念：形成“结构决定性质，性质决定用�———�的化学观念，认识到金属的化学性质与其原子结构有关，且金属的用途是由其化学性质决定的。树立元素守恒观，通过金属与酸、盐溶液的反应，理解化学反应前后元素种类不变。科学思维：通过金属与氧气、酸、盐溶液反应的实验现象观察、分析和比较，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和归纳总结能力。运用对比实验、控制变量等方法探究金属活动性顺序，发展学生的科学探究思维和创新思维。科学探究：学生通过亲自动手进行金属与氧气、酸、盐溶液反应的实验，提高实验操作技能和实验安全意识。经历“提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价”等科学探究过程，培养学生的科学探究能力和实践能力。科学态度：培养学生严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，在实验中如实记录实验现象和数据。认识金属腐蚀对环境和社会的影响，了解金属资源的有限性，增强学生节约资源和保护环境的意识，培养学生的社会责任感。 重点和难点 重点：1. 金属的化学性质，包括金属与氧气、酸、盐溶液的反应。掌握常见金属与氧气反应的条件和现象，理解金属与酸反应的本质及产生氢气的规律，学会判断金属与盐溶液能否发生置换反应。。2.金属活动性顺序的理解和应用。能够通过实验探究归纳出金属活动性顺序，运用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象，判断金属与酸、盐溶液反应的可行性。难点：理解金属活动性顺序的本质及应用其解决实际问题。从微观角度理解金属活动性顺序与金属原子得失电子能力的关系，灵活运用金属活动性顺序判断复杂化学反应的产物及反应顺序。 ◆知识点一 金属与氧气的反应 1. 金属与氧气的反应：能表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和 程度是不同的。 2. 常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的 ；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物（ ）。 镁在常温下能与空气中的氧气反应：。 3. 常温下纯铁不易与空气中的 发生反应；在纯氧中点燃铁丝， ，生成 色的氧化物（Fe3O4）。 铁与氧气反应：。 4. 铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铜与空气中的 氧气 在加热时发生反应，生成 的氧化物（CuO）。 铜在加热时能与氧气反应：。 即学即练 1．（2025 湖北襄阳期末）铝有很好的抗腐蚀性能是因为（　　） A．在常温下，铝不能与氧气反应 B．铝在纯氧气中燃烧，产生耀眼的白光 C．铝能够与酸溶液反应 D．常温下，铝的表面在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 ◆知识点二 金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 取铝、铁、铜等金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 1. 实验现象：铝与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡 ；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡 ，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。 2. 实验表明：①铝、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应；铜不与稀盐酸、稀硫酸能反应。 ②铝、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。 3. 反应方程式：2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。 【特别提醒】 （1）根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类： 和不活泼金属； （2）通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应） （3）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为 价。含有Fe2＋的溶液为 色。 即学即练 2．（2025春 黑龙江大庆期末）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） （已知甲、乙、丙在生成物中化合 ... ...