广东省珠海市第三中学2025-2026学年高二下学期月考化学试题（含解析）

2025—2026学年第一学期 月考试题 高二化学 相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3 2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A．NaHCO3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．强电解质既有离子化合物又有共价化合物 D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电。 3．下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 6．工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是 Na K NaCl KCl 熔点/ 97.8 63.7 801.0 770 沸点/ 883 774 1413 1500 A．钾比钠活泼 B．该反应的 C．该反应的温度可低于774℃ D．850℃条件下该反应 7．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀) A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．加入适量的 D．加入适量的固体 8．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变 9．下列事实一定能证明是弱电解质的是 ①向HNO2中加入固体后pH增大； ②用溶液做导电实验，灯泡很暗； ③和不能发生反应； ④0.1mol/L溶液的； ⑤和反应，生成； ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3 A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 10．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 A．自来水中加入0.01mol蔗糖溶解 B．0.5mol/L的NaOH中通入少量氯气 C．0.5mol/L的溶液中加入少量NaOH固体 D．0.1mol/L的氯水中通入少量气体 11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 12．pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是 A．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍 B．pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7 C．某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐 D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后1