贵州省实验中学2025-2026学年高二上学期（12月4日）随堂测试化学试题（含解析）

贵州省实验中学2025年12月4日化学随堂测试 考察范围：水解平衡、沉淀溶解平衡 一、选择题（1-5题） 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（） A.西周时期发明的“酒曲”催化配酒工艺，是利用了“酒曲”使单个酶向正向移动的原理 B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应 C.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，与降低化学反应速率有关 D.家庭中常用食醋除垢，水垢中含有的难溶物CaCO 是强电解质 2.下列说法正确的是（） A.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释，该过程中所有离子浓度都减小 B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 、S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆向移动 D.在稀溶液中：H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH= 57.3kJ mol 1，若将1L浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ 3.下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（） A.H2S气体溶于水后的电离方程式：H2S H++S2 B.醋酸铵在水中的电离方程式：CH3COONH4 CH3COO +NH4+ C.用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中是否存在碘元素：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O D.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式： S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是（） A.c(SO32 )=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Cl 、SO42 、Na+ B.由水电离的c(H+)=1×10 14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、HCO3 C.c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：K+、ClO 、SO42 、SCN D. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3 、Cl 5.资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，总反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH>0，下列说法正确的是（） A.过程Ⅲ中，没有化学键断裂 B.H2在Ni催化作用下产生·H为放热过程 C.反应中La2O2CO3释放出CO2 D.总反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 6.下列叙述与图2中甲、乙、丙、丁相符合的是（） A.图甲是恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2（g）时，c（CO2）随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积。 B.图乙表示恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)时，其他条件相同时改变温度，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ>KⅠ 。 C.图丙表示反应釜过程中溶液的导电能力变化，c点时醋酸电离程度最大，且a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等。 D.图丁表示水的电离平衡，若处在B点时，将0.005 mol/L的硫酸溶液与由水电离的H+=1.0×10 12mol·L 1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。 7.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究HA酸性 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)=z(C(g))，平衡时A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 C 探究反应物浓度对速率的影响 两支试管各盛0.1mol·L 14mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol·L 12mL草酸溶液和0.2mol·L 12mL草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中褪色更快，说明反应物弄得越大，反应速率越快 D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl [CuCl4]2 （黄）+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液变为黄绿色，说明该反应ΔH＞0 8.室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的 ... ...