2025-2026学年第一学期12月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S: 16 C:12 Cu:64 Na:23 一、单选题（共12小题,每小题4分，共48分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是( ) A. 维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应 D. “纳米汽车”用C60作车轮，C60、金刚石和石墨互为同素异形体 2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 3. 下列过程中硫元素被还原的是( ) A. Na2S→H2S B. H2S→S C. S→SO2 D. H2SO4→SO2 4. 在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是( ) A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2 5. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存( ) A. K+、Mg2+、 、OH- B. Mg2+、Na+、 、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、 、Cl-、OH- 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A. Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂 B. 新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为： C. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1 D. 将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成 7. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2＋、NO3-、K＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为( ) A. 0.2 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1 C. 0.3 mol·L－1 D. 0.35 mol·L－1 8. 下列实验操作或仪器选择正确的是( ) A. 配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液需要240 mL容量瓶 B. 配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C. 配制500 mL 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是14.2 g D. 移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 9. 0.5 mol O2中含有( ) A. 1个氧原子 B. 1 mol氧分子 C. NA个氧原子 D. 0.5个氧分子 10. 钠与水反应的现象不能说明其性质的有( ) A. 钠融化成小球，说明钠的的熔点低 B. 发出“哧哧”的响声说明反应生成气体 C. 加酚酞的溶液变成红色，说明反应生成碱 D. 钠浮在水面上，说明反应放热 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下，NA 个CO2分子占有的体积大约为22.4 L B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.01NA C. 标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为NA D. 物质的量浓度为0.6 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为1.2NA 12. 下列离子方程式，书写正确的是( ) A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B. 在食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－ ＋ AgNO3 === AgCl↓＋NO3- C. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 锌与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 二、填空题 15. （每空2分，共8分） 实验室需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。根据配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序号)。 (2)计算结果：需要称取NaOH固体_____g； (3)在实验操作溶解和移液过程中都要用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____； 16. （每空3分，共12分） (1)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是_____。 (2)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是_____。 (3)在标准状况下，5.6 L CO的物质的量是 ，质量是 。 三、实验题（每空2分， ... ...
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