第一节 铁及其化合物 课时1 铁及其氢氧化物、氧化物 1 (2024扬州期中)如图为铁元素的价类二维图，下列说法错误的是( ) A. 铁在高温下与水蒸气反应能实现转化① B. FeO是一种黑色固体，在空气中受热被氧化成Fe3O4 C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③ 2 (2024南通期末)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④ 3 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( ) A. FeFeCl3 B. FeFeSO4 C. FeFe3O4 D. FeFeCl2 4 下列有关铁的氧化物的说法不正确的是( ) A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B. Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价 C. FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 5 (2025南京一中期中)铁的单质及许多化合物均具有重要用途。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是( ) A. FeFe2O3Fe B. Fe2O3K2FeO4H2 C. FeCl3(aq)Fe2O3Fe(OH)3 D. FeFeCl3FeCl2 6 (2025南通期末)K2FeO4固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验。 实验1：取相同质量的两份K2FeO4固体，分别加入等体积的KOH浓溶液和水中，加入水中的K2FeO4完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，KOH浓溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量K2FeO4固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是( ) A. K2FeO4可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B. K2FeO4在水中的溶解性大于在KOH浓溶液中 C. K2FeO4在水中可能有H2和Fe(OH)3胶体生成 D. K2FeO4与盐酸反应后有Cl2和Fe3+生成 7 (2025苏州期中)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是( ) A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成＋3价的物质 8 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄(FeOOH)的流程如下： 烧渣 溶液绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是( ) A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H＋ C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净的绿矾 D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 9 如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是( ) A. 实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B. 装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气 C. 关闭弹簧夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D. 取下装置Ⅱ的橡胶塞可观察沉淀颜色变化 10 (2025泰州姜堰中学期末)以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料α Fe2O3的工艺流程如下： 回答下列问题。 (1) 焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，同时产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式：_____。 (2) 用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。 ... ...
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