第三节 化学键 课时1 离子键 1 (2024扬州月考)下列物质中存在离子键的是( ) A. NH3 B. NaCl C. Cl2 D. CO2 2 (2024扬州期末)构成氧化钠的微粒是( ) A. 氧原子和钠原子 B. 氧化钠分子 C. 氧离子和钠离子 D. 金属钠和非金属氧气 3 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A. 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C. 离子化合物一定能导电 D. 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成 4 下列物质中，含有离子键的是( ) A. Cl2 B. HCl C. CaCl2 D. HClO 5 (2024南通期中)下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：Cl B. MgCl2的电子式： C. F－的结构示意图： D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===Na＋＋NaSO 6 依据下列性质判断，肯定为离子化合物的是( ) A. 水溶液能导电的化合物 B. 由金属元素和非金属元素组成的化合物 C. 在熔化状态下能导电的化合物 D. 熔点高的物质 7 我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( ) A. K3C60中有离子键 B. 该物质在熔融状态下不能导电 C. 该物质的化学式为KC20 D. 1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023 8 (2025连云港月考)下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是( ) A. 水溶液能导电 B. 有较高的熔点 C. 熔化时能导电 D. 易溶于水 9 Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物可能是( ) A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S 10 A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z。下列说法错误的是( ) A. A形成＋1价阳离子 B. Z一定能与水反应 C. Z一定是MO型离子化合物 D. Z中含有离子键 11 (2025苏州月考)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的说法正确的是( ) A. Ca2+与F－间仅存在静电吸引作用 B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点比CaCl2低 C. CaF2的电子式为 D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 12 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是( ) A. 化合物Na3N中只含有离子键 B. 半径：r(Na＋)>r(N3-) C. Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑ D. Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐 13 下列叙述不正确的是( ) A. KH为离子化合物 B. Na与N、O、Cl分别形成的化合物中都含有离子键 C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D. H、N和Cl可能形成离子化合物 14 下列有关化学用语的表示方法正确的是( ) A. Na2S的电子式为 B. MgCl2的电子式： C. 已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[H]－ D. NaCl的电子式为 15 (2024南京月考)下列哪组元素的原子间反应最易形成离子键( ) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A. a与f B. a与g C. b与g D. d与g 16 按要求书写填空。 (1) NaCl的电子式：_____。 (2) MgCl2的电子式：_____。 (3) NH的电子式：_____。 (4) 铝离子的电子式：_____。 (5) 用电子式表示MgBr2的形成过程：_____。 课时2 共价键 1 (2025南京一中期中)OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2＋2NaOH===2NaF＋H2O＋OF2制备，下列说法正确的是( ) A. F2的电子式为FF B. OF2只含有非极性键 C. NaF是共价化合物 D. Na原子的原子结构示意图 2 (2024南京期中)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法不正确的是( ) A. Na2O2的电子式为 B. 中子数为10的 ... ...
