昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试 化学（B卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A A C B A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A D C C 【解析】 1．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，A正确。向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4，同时生成二氧化碳，B正确。Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确。大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸钙，D错误。 2．pH=1的溶液呈强酸性，、、Cl－、能大量共存，A符合题意。室温pH>7时，Al3+会生成Al(OH)3沉淀，无法大量存在，B错误。25℃时，=1×10 12，由Kw=1×10 14可知，c(H+)=1×10 13 mol·L 1，c(OH－)=1×10 1mol·L 1，则溶液为强碱性，会与OH－反应生成，不能大量共存，C错误。水电离出的的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，会生成沉淀。无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D错误。 3．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确。硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误。对于反应S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= 297.23 kJ/mol，表明形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂 1mol S(g)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，C错误。氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为，D错误。故选A。 4．该反应是反应前后气体的分子数不变的反应，所以在平衡前后容器内混合气体的压强始终保持不变，故容器内混合气体的压强不再改变时不能判断反应已经达到平衡状态，A错误。容器体积不变，充入He，反应容器内压强增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物质的量浓度并没有变化，因此化学反应速率不会改变，B错误。平衡时B的物质的量浓度为1.8mol·L 1，B的浓度减少1.2mol/L，根据反应比例（B:D=3:1），D的浓度增加量为1.2mol/L×=0.4 mol/L，0~2min的平均反应速率是=0.2mol·L 1·min 1，C正确。平衡时B的物质的量浓度为1.8mol·L 1，平衡时B物质的量为3.6mol，则反应消耗了2.4mol B，故平衡时B的转化率，D错误。故选C。 5．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O。CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2。CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2。综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。Z为反应物O2，X为生成物Cl2，A正确。总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B错误。反应制得，氯的化合价由 1升高到0，转移2mol e－，C正确。该反应是一个熵减的放热反应，在低温下能自发进行，D正确。故选B。 6．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂，A正确。反应为2X(g) Y(g)，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，故T1＞T2（T1先达平衡），T1时X平衡浓度更高，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，ΔH＜0，B错误。由图可知，对于反应，同一压强下升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即。若X、Y、Z均为气态，即反应前后气体分子数不变，改变压强不能使平衡发生移动，则不同压强下Z的体积分数应相等，与图像不符，C错误。一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，的电离平衡正向移动，其电离程度增大，则a、b、c三点的电离程度：，D错误。故选A。 7．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误。反应④为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应。反 ... ...
