第二节 离子反应 1. 知道电解质的概念，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写有关离子方程式。 3. 认识离子反应的意义。 1. 带电粒子在电场作用下定向移动，可以形成电流。为什么金属能导电，而木棒、橡胶不能导电？ 2. 完成下列实验并回答问题。 实验一：在三只烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，连接如右图所示装置，观察实验现象。 实验二：向装有NaCl固体和KNO3固体的烧杯中，分别加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。连接如右图所示装置，观察实验现象。 (1) 实验一、二中分别观察到什么实验现象？实验一、二中的现象说明什么问题？ (2) NaCl是离子化合物，NaCl固体内部存在Na＋和Cl－。下图为NaCl固体在加入水后所发生的变化。根据图示解释为什么NaCl固体不能导电，而NaCl水溶液可以导电。 (3) 我们在初中做过盐酸、NaOH溶液的导电性实验。将NaCl固体和KNO3固体加热至熔化，也能导电。这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。根据以上实验判断，哪些物质属于电解质，它们分别代表哪些类型的物质？ (4) 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。分别写出HCl、H2SO4、NaOH、NaCl的电离方程式。 (5) 虽然酸、碱、盐都是电解质，但由于溶解性和电离程度的不同，不同的酸、碱、盐在水溶液中的电离程度和存在形式是不一样的。根据下表，你能总结出哪些酸、碱、盐在水溶液中完全以离子形式存在？ 物质 HCl H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Mg(OH)2 CaCl2 CaCO3 酸碱性或 溶解性 强酸 强酸 弱酸 强碱 弱碱 难溶 可溶 难溶 水溶液中是否完全以离子形式存在 是 是 否 是 否 否 是 否 活动二：探究离子反应的条件，正确书写离子方程式 1. 完成下列4组实验，观察并记录产生的现象，并仿照NaOH和HCl的反应，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应(即离子方程式)。下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图(供分析参考)。 组别 溶液中的溶质 实验现象 发生变化的离子 没有变化的离子 离子方程式 (1) NaOH(含酚酞)和HCl 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、Cl－ H＋＋OH－===H2O NaOH(含酚酞)和H2SO4 (2) CuSO4和NaOH CuCl2和NaOH (3) CuSO4和BaCl2 Na2SO4和BaCl2 (4) Na2CO3和HCl K2CO3和H2SO4 2. 根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件是什么？ 1. 以“H＋＋OH－===H2O”为例，说说离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？写出3组满足离子方程式均为“Ca2+＋CO===CaCO3↓”的不同物质组合。 2. 仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O ③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O ④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ⑤氨水(弱碱)与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH＋H2O (1) 讨论书写离子方程式时，哪些物质应改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？ (2) 你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 3. 根据离子方程式的书写规则，直接写出下列反应的离子方程式。 (1) 铜丝投入硝酸银溶液中：_____。 (2) 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳：_____。 (3) 氢氧化铜溶于稀硫酸中：_____。 (4) 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_____。 1. 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质。下表所示为一些物质在水溶液或熔融状态下导电的情况，其中属于电解质的是( ) 物质 HC ... ...
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