第一节 钠及其化合物 课时1 钠 1. 能结合实验探究认识钠的主要性质。 2. 能从钠的结构理解钠单质性质活泼的原因。 1. 工业上金属钠的包装要求如下： 外包装采用铁桶，内包装为双层聚乙烯塑料袋，包装时应该将袋内空气排净后扎紧袋口，还要严防水进入包装桶内…… 你能猜想金属钠为什么要这样包装吗？ 2. 探究钠在不同条件下与氧气的反应。 实验步骤 实验现象 主要化学方程式 (1)用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察现象，注意发生的变化 (2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取小块金属钠，迅速投到坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验说明什么条件会对该反应的产物有影响？ 1. 完成下列实验，观察并记录实验现象，根据现象推理实验结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(绿豆大小)金属钠，观察现象 2. 该反应中生成的气体是什么，可以通过什么方法验证？如果不通过实验的方法，你能通过什么方法推理得到？ 3. 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 1. 画出钠的原子结构示意图，解释单质钠性质活泼的原因。 2. 猜想钠和硫酸铜溶液反应可能的产物，并通过实验验证。 3. 工业上利用金属钠和TiCl4反应制取金属Ti，该反应应在什么条件下进行？ 1. 下列关于钠的叙述不正确的是( ) A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠燃烧时发出黄色火焰 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外层上只有1个电子 2. 下列有关钠的说法不正确的是( ) A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在 B. 实验室取用后剩余的钠要放回原试剂瓶 C. 钠的密度大于煤油且不与煤油反应，可将少量钠保存在煤油中 D. 钠性质活泼，可以与硫酸铜溶液反应，置换出铜 3. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( ) A. 钠熔化成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声 C. 溶液变浑浊 D. 溶液底部有银白色物质生成 4. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，则下列说法正确的是( ) A. 第一块钠失去的电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠反应产物质量较大 D. 两块钠反应产物质量一样大 5. 将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示溶液中溶质的质量分数的算式正确的是( ) A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100% 6. 下列是常用的加热仪器。 A B C (1) 写出上述仪器的名称：A_____，B_____，C_____。 (2) 可直接加热的仪器是_____(填字母，下同)。 (3) 根据实验要求，选择适当的仪器。 金属Na与水反应，选_____； 饱和食盐水制得NaCl晶体，选_____； 金属Na在不同温度下与氧气反应，选_____。 课时2 钠的几种化合物 1. 通过实验探究认识氧化钠和过氧化钠的性质。 2. 通过实验探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3. 能利用焰色试验进行物质鉴别。 1. 氧化钠属于碱性氧化物，根据碱性氧化物的通性，写出氧化钠能发生反应的化学方程式(不同类型的物质各举一例)。 2. 按照如图1、图2所示操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”(可改用口吹)实验。 (1) 实验现象是什么？试加以解释。 (2) 分别写出发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 (3) 据上述的实验，请你推测过氧化钠的可能用途。 1. 实验探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异。 实验步骤 实验现象 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) (1) 在两支试管中分别加入约1 g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2) 向以上两支试管中分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3) 继续向两支试管内加入5 mL水，用力振荡，有 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
