泰山外国语高四2025-2026学年第一学期十二月学科竞赛 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分。考试时长45分钟。 2.考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Fe-56 第一部分 本部分共15题，每题4分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 熔点： B. 酸性： C. 金属性： D. 稳定性： 2. 下列说法不正确的是 A. NF3的电子式： B. 基态Cu2+价层电子的轨道表示式： C. 钢铁发生电化学腐蚀形成铁锈：铁作负极 D. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3. 镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是 A. Ni属于d区元素 B. S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C. 组成元素中电负性最大的是O D. 醛基中C原子的价层电子对数为4 4. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中键和键个数比为1∶1 B. 甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C. 甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 D. 二羟基丙酮与乳酸( )互为同分异构体 5. 下列事实与水解反应无关的是 A. 常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq) B. 纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C. 除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体 D. 配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度 6. 下列反应的方程式不正确的是 A. C和浓H2SO4反应： B. NH3的催化氧化反应： C. 向氢硫酸中通入SO2： D. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2： 7. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L 中所含C-H键数目为 B. 室温下，1L 0.1 溶液中的数目为 C. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，的物质的量为0.01mol 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石+稀H2SO4 c d B NH3 NH4Cl+Ca(OH)2 b f C SO2 Na2SO3+浓H2SO4 c e D Cl2 MnO2+浓盐酸 a d A. A B. B C. C D. D 9. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 10. 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是 A. 电极Ⅰ负极 B. 电极Ⅱ的反应式为： C. 电池总反应为： D. 该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 11. 测定0.1 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A. 温度升高，溶液中降低 B. 温度升高时溶液pH降低，原因是水解生成少量 C. 溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 溶液中始终等于0.1 12. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C. D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 13. 分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定 ... ...
