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课件网) 2026年高考化学一轮复习课件★★★ 硫及其化合物 考点一 硫及其氧化物 （一）硫单质 1. 硫元素的存在形态 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 色晶体 难溶 微溶 溶 黄 易 2. 硫单质的物理性质 3. 从价态变化角度认识硫单质的化学性质 （二）硫的氧化物 1. 二氧化硫 （1）物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶 于水。 大 （2）化学性质 按要求完成下列化学方程式： （3）实验室制法 固体Na2SO3与较浓的H2SO4溶液反应，化学方程式： 。 铜与浓硫酸混合加热，化学方程式： 。 Na2SO3＋ H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋ SO2↑＋2H2O 2. 三氧化硫 （1）物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下呈 态，标准状况下 呈 态。 （2）化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液 固 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色溶液先变红后褪色。 （ × ） （2）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 （ × ） （3）SO2、CO2通入CaCl2溶液中均有白色沉淀生成。 （ × ） （4）除去SO2中的少量HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHSO3溶液中。 （ √ ） （5）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂 白效果更好。 （ × ） （6）标准状况下，2.24 L SO3中的硫原子数为0.1NA。 （ × ） × × × √ × × 一 硫及其氧化物的性质 1. 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的 是（ ） A. Cu2S B. SO3 C. FeS D. H2S 解析： 硫的氧化性较弱，S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS；S与 O2直接化合只能生成SO2，SO2与O2在催化剂、高温条件下生成SO3；S与 H2化合生成H2S，B符合题意。 √ 2. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ） 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2 的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 √ 解析： A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成S ，再与BaCl2反应产生白 色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，发生反应：SO2＋2H2S 3S＋ 2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱 酸，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。 3. 如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下 列问题。 （1）B中加入的试剂是 ，作用是 。 （2）C中加入的试剂是 ，作用是 。 （3）D中加入的试剂是 ，作用是 。 品红溶液 检验SO2 酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验 SO2是否除尽 澄清石灰水 检验CO2 （4）实验时，C中应观察到的现象是 。 解析：检验气体成分时，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶 液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也 能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所 以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明SO2 已除尽。 酸性KMnO4溶液的颜色变浅 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以 溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2 是否除尽 检验CO2 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为 一个装 ... ...
