化学键 C=0(C02) C-O C-H H一H O-H 键能/(kJ·mol-1) 803 351 b 462 随着温度升高，反应③的平衡常数K (填“增大”或“减小”)；试判断a (填“<”或“>”)b,则CHOH(g)中C一H键比H2(g)中H一H键的稳定性 (填“弱”或“强”)。 (2)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2(g)、H2(g)仅发生反应③，反应到t时刻测得各组 分的浓度如表所示： 物质 H2 C02 CH2 OH H2O 浓度/(mol·L-1) 0.4 0.2 0.8 0.8 若T℃时该反应的平衡常数K=100,则t时刻该反应的正、逆反应速率：v正 (填“>”“<”或“=”)V递。 (3)若按n(CO):n(H2)=1:1投料，将CO(g)和H2(g)充入2L恒容密闭容器中，在一定 条件下仅发生反应②，测得CO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： CO的平衡转化率/% 100 80H 60 M 20 0250275T325350375T/0 ①p1、p2、p3由大到小的顺序为 ②若温度为T,℃、压强为p3,起始时C0(g)的物质的量为2mol,则平衡时CO的体积 分数为 ,T1℃时该反应的平衡常数约为 (保留到小数点后一位) L2。mol-2。 6.(14分)滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和 氧化还原滴定等。 I.以甲基橙作指示剂，用0.1000mol。L1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（实验 装置如图甲)的实验设计如下： 上 滴定前 滴定后 甲 丙 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。排除仪器X中的气泡应采用图乙中的 (填“a”“b” 或“c”)所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满溶液。 【高二化学第4页（共6页）】 (2)判断到达滴定终点的现象是 (3)某实验小组同学三次滴定实验数据如表所示，其中滴定实验1滴定前后盐酸的体积读数 如图丙所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 △ △ 2 20.00 1.20 23.22 3 20.00 1.50 23.48 完善表格中实验1滴定前盐酸的读数： mL,滴定后盐酸的读数： mL. 测得NaOH溶液的浓度c(NaOH)= (保留两位有效数字)mol·L-1。 (4)下列操作会造成测定的NaOH溶液浓度偏高的是 (填标号)。 A.锥形瓶水洗后，未用待测液润洗 B.仪器Y水洗后，未用标准液润洗 C.滴定前仪器Y内有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视仪器Y刻度线读数，到达滴定终点时俯视仪器Y刻度线读数 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂（还原剂）的溶液滴定 未知浓度的还原剂（氧化剂）的溶液。现用浓度为c1mol·L1的酸性KMnO,标准溶液滴 定未知浓度的Na2SO3溶液。取V2mL待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达 滴定终点。重复三次，取有效数据，得消耗的标准溶液的平均体积为V1L。回答以下 问题： (5)该氧化还原滴定反应的离子方程式为 (6)Na2SO3溶液的浓度c2= (列出含c1、V1、V2的表达式)mol·L-1。 7.(15分)研究发现HS是继NO、C0之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节 神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，HS在水中的电离常数为Ka1(H2S)=1.1× 10-7,K2(H2S)=1.3×10-18。按要求回答下列问题： (1)H2S在水中的一级电离方程式为 ,对应的电离平衡常数表达式为K(H2S) (2)0.1mol·L-1NaHS溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因为 ;该溶液中离子浓度大小关系为 (3)常温下，向0.1mol·L-1H2S溶液中通入HCl(g)或加入NaOH(s),测得溶液中 c(S2-)与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。 10- °(13,5.7×10-2) 10- 10-5 (7,6.8×10-7) 101 10 之10-1 P(3,1.4×10-15) 10-4g1:1.4x1019) 10~17 0135791立13 pH ①常温下，当溶液中c(S2-)=1.4×10-15mol·L-1时，溶液中水电离产生的c水(H+) mol.L-l。 【高二化学第5页（共6页）】 ... ...
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