2025-2026学年度高二化学第三次调研考试 考试范围：化学反应的热效应;化学反应速率与化学平衡；水溶液中的离子反应与平衡；化学反应与电能 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、单选题 1 较易 铁的氧化物的物理性质及用途；盐类水解在生活、生产中的应用 2 较易 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较 3 较易 非电解质、电解质物质类别判断；强电解质与弱电解质的判断 4 适中 影响水电离的因素 5 适中 压强对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响；活化能对反应速率的影响 6 适中 铅蓄电池 7 较易 勒夏特列原理的应用；弱电解质电离平衡的影响因素；配合物的结构与性质 8 较易 化学反应自发过程；化学反应进行方向的判据；复合判据；反应进行方向判据的应用 9 适中 催化剂对化学反应速率的影响；活化能对反应速率的影响；吸热反应和放热反应 10 较易 化学平衡状态本质及特征；化学平衡状态的判断方法 11 适中 影响化学平衡的因素 12 适中 物质水溶液的导电性；一元强酸与一元弱酸的比较 13 较易 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 14 适中 影响水电离的因素；pH定义式及计算 二、填空题 15 较易 沉淀的溶解与生成；溶度积定义及表达式；溶度积规则及其应用 16 适中 影响化学平衡的因素；化学平衡常数的影响因素及应用 17 适中 盐类水解规律理解及应用；盐类水解在生活、生产中的应用 18 适中 燃料电池原理及优点高二化学第三次月考 学校: _____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 2．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c(HCOO-)>c(Na＋) B．c(HCOO-)＜c(Na＋) C．c(HCOO-)=c(Na＋) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系 3．化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是 A．碘盐———：强电解质 B．白酒———：非电解质 C．大理石———：弱电解质 D．可乐———：弱电解质 4．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大，Kw变小 D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 5．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 6．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．放电时Pb电极上有电子流出 B．放电时PbO2电极失去电子 C．H2SO4是电池的电解质溶液 D．充电时是电能转化为化学能 7．下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 8．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识 ... ...
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