分散系及其分类---胶体教学设计

教学设计：分散系及其分类———胶体 【课题】分散系及其分类———胶体 【教学目标】 1. 知道分散系的概念及其组成，能根据分散质粒子大小对分散系进行分类。 2. 掌握胶体的本质特征（分散质粒子直径在1-100nm之间）。 3. 通过实验掌握Fe(OH) 胶体的制备方法，能熟练描述并解释丁达尔效应。 4. 能运用微粒观比较溶液、胶体、浊液的异同，初步建立“结构决定性质”的化学思想。 【教学重难点】 重点： 胶体的本质特征与丁达尔效应。 难点： 从微观粒子大小理解分散系分类，丁达尔效应的成因。 【教学方法】 实验探究法、对比归纳法、讲授法。 【教学准备】 教师准备：PPT课件、实验视频（备用）、激光笔、盛有CuSO 溶液、Fe(OH) 胶体、泥水的小烧杯各三组。 学生分组实验准备： 烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、蒸馏水、FeCl 饱和溶液、激光笔、泥水、CuSO 溶液。 【教学过程】 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一：创设情境，导入新课 (5分钟) 展示三幅图片：清澈的盐水、牛奶、浑浊的黄河水。 提问：这些混合物在外观上有什么不同？它们的内部组成是否均匀？能否从微观角度解释这种差异？ 引出“分散系”概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。介绍分散质、分散剂。 观察、思考并回答：盐水均一透明，牛奶均一但不透明，黄河水不均一、浑浊。 从生活实例出发，引发认知冲突，激发探究兴趣，自然引出核心概念。 环节二：概念构建，探究本质 (15分钟) 1. 提出问题： 是什么根本原因导致了它们外观和性质的差异？ 引导探究： 播放动画或展示示意图，对比溶液中离子/小分子、胶体中粒子集合体、浊液中固体颗粒的大小。 归纳结论： 引导学生得出关键标准———分散质粒子直径。 溶液：< 1nm 胶体：1-100nm 浊液：> 100nm 构建分类框架： 板书分散系的分类树状图。 观看动画，思考讨论，在教师引导下得出“粒子大小是分类本质依据”的结论。记录分类标准。 将宏观现象与微观本质联系起来，突破难点，帮助学生建立“尺度观”和分类标准。 环节三：实验探究，掌握特征 (15分钟) 演示与讲解： 演示Fe(OH) 胶体的制备（重点强调操作要点：沸水中滴加FeCl 饱和溶液，继续煮沸至红褐色）。 学生实验： 分组制备Fe(OH) 胶体。 探究实验： 用激光笔分别照射CuSO 溶液、自制的Fe(OH) 胶体、泥水。 4. 引导发现： 提问：你观察到了什么独特现象？（光路）出现在哪种分散系中？ 5. 讲解与命名： 介绍丁达尔效�———胶体粒子对光线散射形成的现象，是区分溶液和胶体的物理方法。 观察教师演示，分组动手实验制备胶体。进行照射实验，观察并记录现象：只有胶体中出现一条光亮的“通路”。讨论并汇报观察结果。 通过亲手实验，获得感性认识，深刻理解胶体的特征性质。培养实验操作能力、观察能力和合作精神。 环节四：归纳对比，深化理解 (5分钟) 引导学生从分散质粒子大小、稳定性、是否透过滤纸、实例、特征等方面，完成溶液、胶体、浊液的对比表格。 小组讨论，共同完成表格填写。 系统化本节知识，通过对比强化认知结构。 环节五：首尾呼应，课堂小结 (5分钟) 总结本课核心：分散系的分类本质是粒子大小；胶体的特征性质是丁达尔效应。 回应导入：现在你能从微观角度解释盐水、牛奶、黄河水的区别了吗？ 预告下节：胶体还有哪些有趣的性质？它在生活中如何大显身手？ 在教师引导下总结知识点，并用新知识解释课初的现象。 巩固知识，形成闭环，同时设置悬念，为下节课铺垫。 第二课时 分散系及其分类———胶体 一、分散系 1. 定义：分散质 + 分散剂 2. 分类依据：分散质粒子直径（d） 溶液： d < 1nm 胶体： 1nm < d < 100nm （本质特征） 浊液： d > 100nm 二、胶体的性质 1. 丁达尔效应 现象：光束通过胶体形成光 ... ...