4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 2．下列化学用语中正确的是 A．甲基的电子式： B．乙烷的结构式： C．8个中子的氧原子的核素符号：16O D．Cl－的结构示意图： 3．下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是 A．加热水使其气化 B．固体溶于水 C．加热融化氯化镁固体 D．将氨气通入水中制备氨水 4．15N、、等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是 A．15N的原子结构示意图为 B．中含36个电子 C．中含21个质子 D．15N、、互为同位素 5．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．C2H2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO2 6．下列说法正确的是 A．第号元素位于第六周期第Ⅵ族 B．和互为同位素 C．和分别含44个和46个质子 D．氯化铵的电子式为 7．下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C．NaOH D． 8．下列化学用语表达正确的是 A．纯碱的化学式： B．气体的摩尔体积为22.4mol/L C．NaOH的电子式： D．离子的结构示意图： 二、非选择题 9．据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。 (1)氡原子的核外电子数是 ，中子数是 。 (2)请将Rn的原子结构示意图补全 。 (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质_____ A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 (4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、 。 A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子 判断依据： 决定元素种类， 决定核素种类。 10．元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素⑦在周期表中的位置是 A．第二周期、第ⅣA族 B．第二周期、第ⅥA族 C．第三周期、第ⅣA族 D．第三周期、第ⅥA族 (2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是 A．③>④ B．③＜④ C．③=④ D．无法确定 (3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是 A．④>⑦ B．④＜⑦ C．④=⑦ D．无法确定 (4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是 A．HCl B． C． D． (5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的 A．质量数和电子数 B．质子数和电子数 C．质子数和中子数 D．质量数和中子数 (6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是 A．①和④ B．②和④ C．①和⑤ D．⑥和⑧ 11．A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置为 ； (2)六种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)； (3)B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是 ； (4)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是 (填化学式)； (5)F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为 。 12．物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1.甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)： 请回答： (1)物质D的化学式 ； (2)物质A的电子式是 ； (3)实验室制取C的化学方程式 ； (4)物质F和乙反应生成A的离子方程式 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．CH4中H原子不满足8电子稳定结构，H原子满足2个电子的稳定结构，故A错误； B．CS2中C原子和S原子通过双键结合，每个原子都满足8电子稳定结构， ... ...
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