9.2 溶解度 第2课时 溶解度 教学课件(共35张PPT)2025-2026学年人教版九年级化学下册

(课件网) 第九单元 溶 液 课题2 溶解度 （第2课时） 九年级化学 下册·人教版2024 学习内容导览 溶解度曲线 2 固体溶解度 1 3 气体溶解度 1. 理解溶解度的含义。 2.通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。 3.能利用物质的溶解度的知识解决实际问题。 明·教学目标 引·新课导入 10 mL 水 有固体剩余 10 mL 水 有固体剩余 ＋4 g NaCl ＋6 g KNO3 在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量有一定限度。 　　室温下： 溶解度 固体溶解度 01 探·知识奥秘 一、固体溶解度 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ NaCl KNO3 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 NaCl 20℃ 50g水 KNO3 20℃ 100g水 应该溶剂的量相同 NaCl 20℃ 100g水 20℃ 100g水 KNO3 应该达到饱和状态 饱和 不饱和 探·知识奥秘 一、固体溶解度 状态 条件 标准 物理量 相同温度 在 100 g 水里 溶液达到饱和 比较溶解的固体质量 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ 探·知识奥秘 一、固体溶解度 状态 条件 标准 物理量 在一定温度下 在 100 g 溶剂里 （通常为水） 溶液达到饱和 溶解的固体质量 （单位为“g”） 溶解度 1. 概念 探·知识奥秘 一、固体溶解度 2. 含义 ①指在此温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 例：20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。 　　20 ℃时，100 g 水里最多能溶解 36 g NaCl。 　　20 ℃时，将 36 g NaCl 溶解于100g 水中，得到NaCl的饱和溶液。 探·知识奥秘 一、固体溶解度 2. 含义 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比 = S：100g：（100g+S）。 例：20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。 在 20℃ 时，NaCl 饱和溶液中，NaCl、水、NaCl 饱和溶液三者之间的质量比为 36：100：136 = 9：25：34。 探·知识奥秘 一、固体溶解度 3. 与溶解性的关系 20 ℃ 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 10g 1g 难溶习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的 【典例】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指（ ） A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D 析·典型范例 【变式】在20 ℃时，将 17 g KCl 加入50 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下KCl 的溶解度是（ ） A．17 g B．50 g C．34g D．100 g 析·典型范例 C 溶解度曲线 02 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 1. 绘制溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 2. 分析溶解度曲线 几种固体的溶解度曲线 固体的溶解度随温度变化的规律： 　　①多数固体的溶解度随温度的升 高而增大，如硝酸钾、氯化铵等。 　　②少数固体的溶解度受温度变化 的影响很小，如氯化钠。 陡升型 缓升型 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 2. 分析溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 固体的溶解度随温度变化的规律： 　　③极少数固体的溶解度随温度的 升高而减小，如氢氧化钙。 下降型 温度/℃ 15 23 65 溶解度/ g NaCl KNO3 NaCl、KNO3 的溶解度曲线 NaCl KNO3 35.9 36.1 36.1 26.0 37.5 123.0 点的含义 交点的含义 数值比较结果的含义 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 探·知识奥秘 3. 应用溶解度曲线 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 300 270 240 210 180 150 120 90 60 30 溶 解 度 /g 温度/℃ 探 ... ...