中小学教育资源及组卷应用平台 9.2 溶解度 第2课时 溶解度 教学目标 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的；2.初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法；3.了解气体溶解度的概念和影响因素，运用气体溶解度对生活现象进行解释 重点和难点 重点：固体溶解度和气体溶解度。难点：溶解度曲线的意义和应用。 ◆知识点一 溶解度 1.固体溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度） （2）概念中的四要素 （3）溶解度的含义(以20℃时，NaCl的溶解度是36g为例) 含义 实例 该温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 20 ℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g(或20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠) 该温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液的质量比 == 溶解度：100 g：(100g+溶解度) 20℃时，NaCl饱和溶液中，NaCl、水、NaCl饱和溶液三者的质量比为36：100：136 (4)影响固体溶解度的因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质(或溶质和溶剂的种类)。 示例 如20℃时，氯化钠的溶解度是36g,而硝酸钾的溶解度是31.6g,它们溶解度不同的原因是氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。 ②外因； 。温度改变，固体的溶解度会随之改变。固体的溶解度与溶剂量的多少 关系。 2.固体的溶解度与溶解性的关系 （1）区别：溶解性表示一种物质在另一种物质中溶解能力的大小，是一种物理性质; 溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）联系：20 ℃时物质溶解度的大小与溶解性的关系如表所示： 溶解度/g（20 ℃） ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01 溶解性 举例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl ①溶解性是根据20 ℃时物质溶解度的大小进行划分的。②绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质称作“不溶”物质。③固体物质的溶解度与溶解性的关系可以按“三点四区间”用以下数轴表示。三点是指0.01g、1g、10g，四区间是指难溶、微溶、可溶、易溶。 3.固体的溶解度的表示方法 (1)列表法 用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，将物质在不同温度时的溶解度用表格的形式呈现出来的方法称为列表法。如用实验的方法测得NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (2)作图法 ①溶解度曲线的绘制 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度时的溶解度数据，在坐标纸上描点并用平滑的曲线连接起来(或利用计算机软件),即可绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线———溶解度曲线，如图1和图2所示： ②溶解度曲线变化规律的类型 ③溶解度曲线的意义 ④溶解度曲线的应用 4.气体的溶解度 （1）定义 气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 ①标准状况通常指温度为0℃、压强为101 kPa,因为气体的体积受温度和压强的影响较大，所以非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积。 （2）影响气体的溶解度的因素 气体的溶解度与固体的溶解度的比较气体的溶解度固体的溶解度条件压强为101 kPa、一定温度一定温度标准1体积水100g溶剂状态饱和饱和单位体积克(g)外界影响因素温度和压强温度变化规律 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
