2025-2025学年第一学期鲁科版高一化学第二章第三节氧化还原反应的应用(共22张PPT)

(课件网) 第三节氧化还原反应 第3课时氧化还原反应的应用 第二章 元素与物质世界 学习目标 1.以H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性。 2.了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用，能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径，学会氯气的实验室制法。 元素化合价的升降趋势 物质的还原性or氧化性 最低价 中间价 最高价 只具有还原性 既具有还原性 又具有氧化性 只具有氧化性 KMnO4 锰元素为最高价态，高锰酸钾具有氧化性 KI 碘元素为最低价态，碘化钾具有还原性 H2O2氧元素为-1价，处于中间价态，过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 知识回顾 活动 · 探究 活动 · 探究 探究物质的氧化性或还原性 过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为 +1 价，氧元素的化合价为 -1 价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验验证自己的预测。 实验用品 5% H2O2 溶液，酸性 KMnO4 溶液，KI 溶液，淀粉溶液； 试管，胶头滴管。 H2O2 -1 0 -2 还原性 氧化性 酸性高锰 酸钾溶液 KI溶液 淀粉溶液 溶液紫色褪去，产生无色无味的气体，该气体能使带火星的木条复燃 溶液变蓝色 H2O2有还原性， 被氧化为O2 H2O2有氧化性， 被还原为H2O 一、研究物质的性质 2MnO4-+5H2O2 +6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O 2I- +2H++H2O2 ==I2+2H2O 氧化剂 还原剂 深度思考 (1)在H2O2和KI反应的实验中，淀粉是什么作用？在这个反应中，能说明H2O2的氧化性强于单质碘的氧化性吗？ 提示　在这个反应中，淀粉做指示剂，遇I2变蓝色，可以指示I2生成。反应中H2O2将I－氧化生成I2，说明H2O2得电子能力大于I2的得电子能力，即H2O2的氧化性强于单质碘的氧化性。 (2)H2O2在MnO2作用下分解生成O2和H2O，从电子转移的角度分析，H2O2在反应中表现了什么性质？ 提示　在反应中，H2O2中氧元素化合价既升高，同时又降低，故H2O2表现氧化性和还原性。 (3)H2O2常用于杀菌消毒，说明H2O2具有怎样的性质？ 提示　H2O2具有强氧化性，可杀死细菌病毒。 思维建模 从氧化还原角度研究物质性质的一般思路 标化合价 预测性质 选取对立 试剂 实验验证 实验结论 确定实验方案 高价态 （氧化性） 低价态 （还原性） 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 物质类别 核心元素化合价 +7 +6 +2 +4 0 失电子 得电子 研究物质性质的方法 氧化剂+ +还原剂 小试牛刀 1.下列微粒中只具有氧化性的是（ ），只具有还原性的是（ ） A. Mg B. Cu C. Cu2+ D. H2O2 E. Cl- F. Cl2 2.实现下列变化一定需要加入氧化剂的是（ ），一定需要加入还原剂的是（ ） A. Cl2→Cl- B. H+→H2 C. CO32- →CO2 D. SO2→SO3 C ABE D AB 思考：金属在自然界主要以游离态还是化合态形式存在？ Au 单质 Ag 单质 黄铜矿CuFeS2 赤铁矿Fe2O3 铝土矿Al(OH)3 如何得到金属单质？ 二、实现物质转化 孔雀石 Cu2(OH)2CO 食盐 NaCl 化合态→游离态 1.金属冶炼的本质 金属阳离子得电子被还原生成金属单质 Mn+ ===M。 + ne－ 2.金属冶炼方法 a.电解法： 利用外加电源提供电子，使金属元素的化合价降低，从而获得金属单质。 2Al2O3 (熔融) ==== 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 b.热还原法： 以C、CO、H2等物质作为还原剂，在加热条件下将金属氧化物还原为金属单质。 Fe2O3+3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 （高炉炼铁） 二、实现物质转化 c.湿法冶金： 以活泼金属为还原剂，将目标金属从其盐溶液中还原出来。 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu d.热分解法： 在加热条件下，物质自身发生氧化还原反应，将金属还原出来。 2HgO ==== 2Hg + O2 ↑ 加热 金属的冶炼方法 金属活泼性与冶炼方法的关系如下： 特别提醒　①冶炼Mg时只能电解熔融MgCl2不能电解MgO，原因是MgO的熔点高，熔化 ... ...