2.2 化学平衡（同步练习）（含解析）-2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 2.2 化学平衡 一．选择题（共12小题） 1．（2025秋 齐齐哈尔期中）已知Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2（g） 2Cl （g）快 ②CO（g）+Cl （g） COCl （g）快 ③COCl （g）+Cl2（g） COCl2（g）+Cl （g）慢 其中反应②的速率方程v正＝k正 c（CO） c（Cl ）v逆＝k逆 c（COCl ），k正、k逆为速率常数（与温度有关）。下列说法正确的是（　　） A．反应①为放热过程 B．反应②的平衡常数K＝k正 k逆 C．使用高效催化剂可增大COCl2（g）的平衡体积分数 D．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 2．（2025秋 成都期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．实验室制取乙酸乙酯的过程中使用过量的乙醇以提高乙酸的利用率 B．久置的氯水黄绿色变浅 C．常用排饱和碳酸氢钠溶液的方法除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质气体 D．把食品存放在冰箱中可延长保质期 3．（2025秋 汉中期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol。下列说法正确的是（　　） A．工业合成氨一般选择400～500℃是为了促进平衡正向移动 B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C．压强越大，工业合成氨的综合效益越好 D．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率 4．（2025秋 齐齐哈尔期中）化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是（　　） A．空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 5．（2025秋 成都期中）以下图像对应的叙述错误的是（　　） A．图1：该反应体系中，t1时刻减小了生成物浓度 B．图2：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH＜0，a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．图3：某温度下发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），图中a曲线一定是加入了催化剂 D．图4：对于反应mA（g）+nB（g） qC（g），p2＞p1、ΔH＜0 6．（2025秋 富宁县期中）密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）≠cC（g）在不同温度（T，和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A．T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应 B．T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应 C．T1＜T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为放热反应 D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应 7．（2025秋 成都期中）向容积均为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO（g）、NO（g），发生反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0，相关数据见表。下列说法错误的是（　　） 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO（g） NO（g） N2（g） Ⅰ T1 2 2 0.8 Ⅱ T2 2 2 0.5 A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝80 C．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1mol CO和1mol CO2，平衡正向移动 D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1mol N2和2mol CO2，再次平衡后NO的百分含量减小 8．（2025秋 烟台期中）甘油和水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ：C3H8O3（g） 3CO（g）+4H2（g）ΔH＞0 反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH＜0 反应Ⅲ：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0 1.0×105Pa条件下，1mol C3H8O3（g）和9mol H2O（g）发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线①代表H2；曲线②代表CH4（g） B ... ...