2.3 物质的量 学案 （共3课时，含答案）2025-2026学年高一化学人教版必修第一册

第三节　物质的量 课时1　物质的量 1. 认识物质的量(n)是描述微观粒子集合体的一个物理量。 2. 了解阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)的含义。 3. 通过N、NA、n、M、m等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。 1. 感受计量或计数在数目非常巨大情况下的处理方法。 (1) 观察下图回答问题。 银河系 光盘 ①星系间的距离和星系的直径通常用光年来衡量，银河系的直径是大约是10万光年，相当于多少米？ ②计算机存储单位一般用bit计算，中国科学家在国际上首次实现PB量级的超大容量光存储。 1 PB＝210 TB，1 TB＝210 GB，1 GB＝210 MB，1 MB＝210 kB，1 kB＝210 B，1 B＝8 bit 则1 PB相当于多少bit (2) 一瓶500 mL 纯净水中所含水分子的数目约为1.67×1025。对于数目巨大的微观粒子，你认为应如何计量？ 2. 体会科学家如何给微观粒子“计数”。 科学上，用物质的量(符号：n，单位：mol)这个物理量专门表示以6.02×1023个粒子为集合体的1个“单元”。也就是1 mol任何粒子的粒子数(符号：N)都是6.02×1023 个，这个特殊的数叫作阿伏加德罗常数(符号：NA，常用6.02×1023 mol-1表示)。 (1) 根据以上描述写出物质的量(符号：n)、阿伏加德罗常数(符号：NA)、粒子数(符号：N)之间的关系。 (2) 阅读上述材料，以水(由H2O分子构成)为例，进行简单计算： ①0.05 mol H2O分子中约含有的氢原子数：N(H)＝_____。 ②3.01×1023个H2O分子的物质的量：n(H2O)＝_____。 ③2 mol H2O分子中含有的氧原子的物质的量：n(O)＝_____。 (3) 快速确定某化学反应中各物质间物质的量的关系。 ①合成氨反应N2＋3H22NH3中，参加反应的两种反应物的物质的量之比为 n(N2)∶n(H2)＝_____。 ②某氯化钙溶液中含有1 mol Ca2+，若用Na2CO3作沉淀剂使Ca2+完全沉淀，则消耗CO的物质的量为_____；若用Na3PO4作沉淀剂使Ca2+完全生成Ca3(PO4)2沉淀，则消耗PO的物质的量为_____。 [已知：Ca2+＋CO===CaCO3↓、3Ca2+＋2PO===Ca3(PO4)2↓] 3. 以6.02×1023个某种粒子为“单元”进行测量，其质量(以g为单位计算) 在数值上正好等于该粒子的相对分子质量(如图所示)。如6.02×1023个H2O分子的质量为18 g，6.02×1023个Cu原子的质量为63.5 g。 为了方便计算，人们还将1 mol物质的质量(即6.02×1023个构成该物质粒子的质量)称为摩尔质量(符号：M，单位：g/mol)。如蔗糖(C12H22O11)的摩尔质量：M(C12H22O11)＝12×12 g/mol＋22×1 g/mol＋11×16 g/mol＝342 g/mol。 (1) 根据以上描述写出物质的量(符号：n)、摩尔质量(符号：M)、质量(符号：m)之间的关系。 (2) 阅读上述材料，以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算： ①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝_____。 ②88 g干冰中二氧化碳的：物质的量n(CO2)＝_____；分子数N(CO2)＝_____。 1. 思考下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。 2. 快速计算一定质量的某物质中含有多少粒子。 例：计算质量为9 g的水中含有多少个水分子？多少个氢原子？多少个电子？ n(H2O)＝＝0.5 mol N(H2O)＝0.5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1023， 同样，不难确定：N(H)＝6.02×1023、N(e－)＝3.01×1024。 根据上述思路判断，下列说法错误的是_____(填字母)。 A. 28 g N2中含有的氮分子数约为6.02×1023 B. 16 g O2中含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 1.7 g NH3中含有的电子数约为6.02×1023 D. 23 g NaCl中含有的钠离子数约为6.02×1023 1. 沿着科学家的足迹，应用本节课所学知识，你能推算出一个水分子的质量吗？写出你的推理过程。 2. 无土栽培是用非土壤的基质，供应营养液或完全利用营养液的栽培技术。在无土栽培中， ... ...