第三节 化学键 课时1 离子键 1. 认识化学键的含义，认识离子键的形成。 2. 了解离子化合物、共价化合物的特征，能判断常见的离子化合物和共价化合物。 3. 能书写常见原子、离子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单离子化合物的形成过程。 1. 仔细辨认下列图片，指出下列物态变化过程中破坏的是什么粒子间的作用力？并根据数据比较各种粒子间作用力的相对强弱。 2. 化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。化学键可分为如下表所示的两种类型。从第1题中破坏的作用力的大小及所得微粒的类型可以判断出哪些粒子间可能存在化学键？并按分类填写到下表中。 化学键 离子键 (带相反电荷离子之间的相互作用) 共价键 (原子间通过共用电子对所形成的相互作用) 存在化学键的粒子 1. 利用导电性实验判断离子化合物和共价化合物。 离子化合物在熔融状态下可以导电，而共价化合物在熔融状态下不导电。根据下列物质在熔融状态下的导电性，判断哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？ 物质 NaOH H2O SiC MgO HCl 熔融状态下的导电性 导电 不导电 不导电 导电 不导电 化合物类型 2. 根据组成化合物的元素判断离子化合物和共价化合物。 根据上述判断出的离子化合物和共价化合物的元素组成，你认为什么元素能形成离子化合物？什么元素能形成共价化合物？ 3. AlCl3在熔融状态下不导电，是共价化合物，NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐是离子化合物。这两个案例对我们判断化合物的类型有什么启发？ 1. 在化学反应中，一般是原子的最外层电子数发生变化，常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示原子的最外层电子，相应的式子叫作电子式。请你写出下列原子的电子式。 例： ①Na ②Mg ③N ④Cl ⑤Ca 2. 原子都有形成稳定结构的趋势：氢原子最外层没有电子或具有2个电子时是稳定结构；多数原子最外层具有8个电子时是稳定结构。上题中的原子如何才能变成稳定结构？ 3. 请按照示例写出下列离子化合物的电子式。 例：MgCl2 (1) NaCl (2) Na2S (3) K2O 4. 仿照下列示例，用电子式表示离子化合物的形成过程。 示例：① MgO：_____。 1. (鲁科版教材习题)下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是( ) A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 2. 由构成物质的组成判断，下列属于离子化合物的是( ) A. HCl B. Br2 C. NH3 D. KCl 3. 下列物质在变化过程中，不需要破坏化学键的是( ) A. HCl溶于水 B. 干冰升华 C. NaCl熔融 D. NaHCO3受热分解 4. 下列晶体中，加热熔融时无化学键断裂的是( ) A. 冰 B. 金刚砂 C. 铝 D. 硫酸钠 5. MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是( ) A. F－和Mg2+的半径大小相同 B. 其电子式为 C. 是只含有离子键的离子化合物 D. 水溶液具有强导电性 6. 下列说法正确的是( ) A. 粒子间的作用力均属于化学键 B. 只有阴阳离子间才能形成化学键 C. N2分子很稳定，分子内存在一种不同于离子键的化学键 D. NaCl溶于水时不需要破坏离子键 7. 写出下列物质的电子式 (1) KBr (2) MgO (3) Na2O (4) CaCl2 课时2 共价键 1. 能书写常见共价化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单共价分子的形成过程。 2. 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 1. 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫作共价键。共用电子对通常由两个原子各提供相同数目的电子在原子间共用。下列是一些常见分子的电子式。 (1) 上述分子中的各原子是如何达到稳定结构的？ (2) 结合原子的电子式思考下列原子要达到稳定结构，需要形成几对共用电子对 ... ...
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