第二章 海水中的重要元素———钠和氯 一、 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分) 1. 取一块金属钠，放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A. ②⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤ 2. 下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B. 漂白粉在空气中久置仍不会变质 C. 漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的 D. 在使用漂白粉时应用浓盐酸 3. 在烧杯中加入CuSO4溶液和苯(密度为0.88 g/cm3，不溶于水且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象不可能是( ) A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠在苯与CuSO4溶液的界面处反应并上下“跳动” C. 烧杯中有气泡产生 D. 烧杯底部有蓝色沉淀 4. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是( ) A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯和氯水中都含有H＋ C. 液氯较氯水的漂白作用更强 D. 液氯无色，氯水呈黄绿色 5. 已知NaOH与CO2反应时，CO2的量会影响产物的组成。现在用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约是( ) A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2 6. 下列有关相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较错误的是( ) A. 两种物质所含原子核个数之比为4∶3 B. 两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1 C. 两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1 D. 两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1 7. 下列实验方案能达到目的的是( ) A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl B. 利用激光笔区分KCl溶液与NaCl溶液 C. 用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的BaCl2 D. 用少量盐酸区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 8. 下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，11.2 L N2含有的原子数目为6.02×1023 B. 5.6 g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3×6.02×1023 C. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na＋的个数为0.2×6.02×1023 D. 常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3×6.02×1023 9. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，若出现下列情况，会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是( ) A. 容量瓶中原有少量的水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C. 定容时俯视刻度线 D. 用滴管加水定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外 10. 200 ℃、101 kPa条件下，2 L甲烷(CH4)和3 L氧气恰好完全反应，所得产物可能是( ) A. 2 L CO2和2 L H2O(g) B. 1 L CO2和4 L H2O(g) C. 2 L CO和4 L H2O(g) D. 1 L CO、1 L CO2和2 L H2O(g) 11. 下列实验装置和对实验的描述正确的是( ) 图1 图2 图3 图4 A. 图1用于收集CO2 B. 图2用于比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C. 图3用于干燥Cl2 D. 图4用于检验草木灰中含钾元素 12. NaCl是重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( ) A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 常温下，干燥的氯气用钢瓶贮存，所以氯气与铁不会发生反应 C. 石灰乳与氯气的反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂 D. 上图所示的转化反应都是氧化还原反应 13. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是( ) A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中 ... ...
