第三章 铁 金属材料 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、 单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( ) A. 氧化物 B. 盐 C. 金属材料 D. 碱 2. 铝合金在日常生活、航空航天等方面均有广泛的应用。下列关于铝的说法错误的是( ) A. 铝的氧化物的熔点比铝高 B. 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 D. 铝的化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 3. 下列有关物质性质和用途的说法正确的是( ) A. 明矾用于杀菌消毒 B. Fe2O3可用于制造红色油漆 C. 服用NaOH溶液治疗胃酸过多 D. 可用铝制容器盛装NaOH溶液 4. (鲁科版教材习题)下列变化过程，不能一步实现的是( ) A. FeFeCl3 B. FeFe3O4 C. FeFe3O4 D. FeFeCl3 5. 下列说法错误的是( ) A. 钠在空气中燃烧最后所得的产物为Na2O2 B. 镁由于在空气中形成了一层致密的氧化薄膜，保护了内层金属，故镁不需要像钠一样进行特殊保护 C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为金属铝的化学性质不活泼 D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品需要涂保护层 6. 检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( ) A. NaOH B. KSCN C. KMnO4 D. AgCl 7. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3+＋3Cu===2Fe＋3Cu2+ B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑ C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－ 8. 下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，2.24 L CO含有的原子数目为0.2×6.02×1023 B. 1 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－的数目为2×6.02×1023 C. 标准状况下，11.2 L CCl4含有分子的数目为0.5×6.02×1023 D. 5.6 g金属铁在足量氯气中加热，失去的电子数目为0.3×6.02×1023 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. FeFe2O3 FeCl3 B. NaNa2O2Na2CO3 C. AlAl2O3Al(OH)3 D. 稀盐酸Cl2FeCl2 10. 下列物质分离的方法正确的是( ) A. 用浓硫酸除去氨气中的水蒸气 B. 用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 C. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl D. 用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl2 11. 下列物质不能通过化合反应制得的是( ) A. Fe3O4 B. NaOH C. FeCl3 D. Al(OH)3 12. (鲁科版教材习题)向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是( ) A. 铁、铜均有 B. 铁、铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 13. 若在一支试管中加入2 mL的X溶液，然后再加入少量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中( ) A. 一定含有Fe3+ B. 一定不含Fe3+ C. 可能含有Fe2+ D. 一定含有Fe2+ 14. 用如图所示装置进行下列实验，预测的现象与实际相符的是( ) 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铁溶液 铜粉 固体不溶解 B 水 过氧化钠固体 产生无色气体 C 氯化铝溶液 氢氧化钠浓溶液 产生大量白色沉淀 D 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 15. 下列与金属离子相关的实验能达到预期目的或所得出的结论正确的是( ) A. 向1 mol/L AlCl3溶液中加过量的6 mol/L NaOH溶液，可制备Al(OH)3悬浊液 B. 用加热法可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体 C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 16. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体 ... ...
