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课件网) 专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 了解硫和含硫化合物的相互转化关系。 2. 学习氧化还原反应方程式的配平。 3. 学习氧化还原反应方程式中的守恒思想。 活 动 方 案 上述物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应(②③④⑥⑧), 也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(①⑤⑦)。 请写出下列含硫物质之间发生转化的化学方程式。 活动一：了解物质间的转化关系 1. 在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞(HgS)。为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。 【答案】 Hg＋S===HgS 2. 长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠。 【答案】 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 3. 实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。 【答案】 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 守恒现象在化学变化过程中普遍存在。我们已经知道，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。从元素的化合价变化考查氧化还原反应，反应前后元素化合价升降的总数相等；从电子转移的角度来认识氧化还原反应，反应中氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。氧化还原反应中从化合价变化到得失电子守恒，体现了人们对化学反应由表及里，由片面到全面，逐渐深入本质的认识过程。 活动二：学习氧化还原反应中的守恒思想 1. 24 mL浓度为0.05 mol/L Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是( ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0 B 2. 氧化还原反应的配平。 以____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2＋____H2O的配平为例： 第一步：分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的“纯粹”性，确定采用“逆向”配平比较方便。 第二步：计算1 mol氧化产物、还原产物电子转移(化合价变化)情况。 ↑2 ↓1 ____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2＋____H2O 第三步：根据“得失电子守恒”，n[Cu(NO3)2]∶n(NO2)＝1∶2。 _____Cu＋_____HNO3(浓)===__1__Cu(NO3)2＋__2__NO2＋_____H2O 第四步：根据“原子守恒”确定其他化学计量数，并检验。 __1__Cu＋__4__HNO3(浓)===__1__Cu(NO3)2＋__2__NO2↑＋__2__H2O 练习： (1) 配平下列氧化还原反应方程式： 1 2 2 1 4 5 4 6 1 4 1 4 2 说明：实际书写方程式时，“1”可以省去。 2 5 6 1 5 2 3 6 2 1 3 (2) 分享在配平氧化还原反应时，如何确定采用“顺向法”还是“逆向法”？ 【答案】 当氧化剂全部被还原、还原剂全部被氧化，采用“顺向法”；当氧化剂或还原剂中的元素只有部分被还原或氧化(如“歧化反应”)，而氧化产物和还原产物是“纯粹”的氧化产物和还原产物，采用“逆向法”。 1. 缺项配平。 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出(缺项)，它们一般为水、酸、碱。 (1) 先根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物。 (2) 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)，若反应物缺正电荷，一般情况下，酸性环境中反应物加H＋，生成物加水；碱性环境中生成物加OH－，反应物加水。 (3) 最后观察配平其他物质系数。 活动三：氧化还原配平原理的拓展应用 5 2 4 5 1 8H＋ 2. 突破新情景下氧化还原反应方程式的书写。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，写出该反应的离子方程式。 练习： (1) 将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2 ... ...
