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课件网) 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 课时2 分子间作用力 氢键 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 了解分子间作用力对分子物理性质的影响。 2. 了解氢键的概念，能区别氢键、化学键、分子间作用力。 3. 能用所学理论解释一些物质的物理性质。 活 动 方 案 1. 分子内的相邻原子间有较强的作用力，这种作用力是共价键，分子间也存在作用力，举例证明哪些现象说明分子间存在作用力？ 【答案】 干冰升华、液氯汽化、液氨汽化等吸热，在降低温度或增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成固态或液态，说明分子间存在使分子聚集在一起的作用力。 活动一：探究分子间的作用力 2. 由分子构成的物质的熔、沸点和溶解性主要受分子间作用力影响。氯气在常温下为气态，溴在常温下为液态，碘单质在常温下为固态，这与什么有关？ 【答案】 与分子间作用力的大小有关，气态分子分子间作用力相对较弱，固态中分子间作用力相对较强。 3. 碘升华时，分子中碘原子之间的共价键是否被破坏？破坏的是什么？ 【答案】 碘升华时，分子中的化学键不会被破坏，只是破坏了分子间作用力。 4. 对比分子间作用力与化学键，填写下表： 化学键 分子间作用力 概念 微粒 作用力强弱 存在 相邻的原子或离子间强烈的相互作用叫作化学键 把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力 原子或离子间 分子间 强 弱 分子内或晶体内 分子间 1. 由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？ 【答案】 一般由分子构成的物质发生三态变化时，分子不改变，但会伴随能量变化，这是因为分子间作用力发生变化。 活动二：探究氢键和氢键对物质性质的影响 2. 在分子构成的物质中，水的沸点相对较高，达到100 ℃，这是为什么？水结成冰体积为什么会膨胀？ 【答案】 因为水中除存在水分子间作用力，还存在水分子间的氢键。氢键的作用力比分子间作用力大得多，但不是化学键，作用力比化学键弱得多，所以水的沸点高。水结成冰体积膨胀也是因为水分子间的氢键使水形成晶体即冰结构疏松，所以体积膨胀。 3. 将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温，才会有部分水分解，为什么？ 【答案】 水分解生成氢气和氧气，不仅仅破坏分子间作用力和氢键，更需破坏作用力较强的分子中的共价键，所以水分解的温度高达 1 000多度。 4. 除水分子间存在氢键外，CH3CH2OH、NH3等分子间也能形成氢键，它们不仅分子间形成氢键，还可以与水分子间形成氢键。根据以上对氢键的描述，解释氨气为什么极易溶于水？乙醇与水为什么互溶？ 【答案】 氨气极易溶于水是因为氨气分子与水分子间能形成氢键；乙醇与水互溶是因为乙醇分子和水分子间能形成氢键，溶解性增强。 5. 物质中的微粒间作用力类型与物质性质有密切关系。解释干冰为什么受热易升华，而加热却不易分解？氯化钠固态时不导电，在熔融状态下为什么能导电？ 【答案】 干冰受热易升华，是因为干冰的分子间作用力弱，受热后分子间作用力被破坏，所以升华为气体，而CO2分子中碳原子和氧原子之间的共价键作用力较强，所以干冰在加热条件下不易发生分解。氯化钠中存在的作用力是离子键，作用力较强，所以固态氯化钠不导电，但在熔融状态下，离子键被削弱，所以氯离子和钠离子可以自由移动，则能导电。 课 堂 反 馈 2 4 5 1 3 7 6 1. [2025南师附中期末]下列化合物中含有共价键的盐是( ) A. MgCl2 B. HCl C. NaOH D. NaClO 【解析】 HCl、NaOH不属于盐，B、C错误；MgCl2属于盐，但其只含有离子键，A错误；NaClO属于盐，ClO－的Cl、O ... ...
