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课件网) 课题1溶液及其应用 （第1课时） （人教版）九年级 下 第九单元 01 教学目标 02 新知导入 03 新课讲授 04 对点练习 05 延伸拓展 06 课堂小测 07 课堂总结 01 教学目标 01.从宏观、微观角度解释溶解现象，说明溶液的特征，知道溶液由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。 02.知道水是一种重要的溶剂。 03.通过联系生活实际以及查阅相关资料，认识溶液在生产和生活中有重要的应用，体会科学的利用溶液的重要作用。 02 新知导入 地球的绝大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。海洋不仅是美丽的，也是富饶的。海水中溶解了许物质，是一个巨大的资源宝库。那么物质在水中是怎样溶解的呢 03 新课讲授 一、溶液定义 03 新课讲授 一、溶液定义 蔗糖 20 mL水，搅拌 糖水 静置 实验现象：蔗糖加入水中，搅拌后逐渐消失。 实验步骤：在20 mL水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象 03 新课讲授 一、溶液定义 氯化钠 20 mL水，搅拌 氯化钠溶液 静置 实验现象：氯化钠加入水中，搅拌后逐渐消失。 实验步骤：在20 mL水中加入氯化钠，用玻璃棒搅拌，观察现象 03 新课讲授 ①蔗糖 ②食盐 澄清透明 2.只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水（或氯化钠与水)不会分离，说明溶液有什么特征？ 1.溶液是纯净物还是混合物？ 3.溶液各部位的性质均一吗 如何验证 混合物 稳定性 均一性 一、溶液定义 03 新课讲授 1.溶液具有_____、_____的特征。 2.溶液必须是_____(填“纯净物”或者“混合物”） 3.物质分散到水里发生_____变化（填“物理”或“化学”） 4.溶液一定是无色的吗？_____ 均一性 稳定性 混合物 物理 不是 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 一、溶液定义 04 对点练习 1.下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是（ ） A.水和植物油的混合物 B.水和糖的混合物 C.水和金属铁的混合物 D.水和沙的混合物 B 03 新课讲授 蔗糖分子 水分子 最终蔗糖分子均一地分散在水分子中，形成一种混合物 二、溶液形成的微观解释 03 新课讲授 溶解前 溶解中 溶解后 水 (水分子) 氯化钠（Na+和Cl-） 氯化钠溶解的微观解释 二、溶液形成的微观解释 04 对点练习 蔗糖溶于水微观示意图 NaCl溶于水微观示意图 2.蔗糖溶液的形成过程是： 蔗糖_____(填“分子”或离子“）分散到水_____(填“分子”或离子“）中间形成一种稳定的混合物蔗糖溶液。 3.氯化钠的形成过程是：_____分散到水_____中间形成一种稳定的混合物氯化钠溶液。 分子 分子 Na+和C1- 分子 03 新课讲授 三、溶液的形成 学生活动：阅读教材P34资料卡片，认识乳浊液和悬浊液。 乳浊液 悬浊液 03 新课讲授 四、溶液的组成 蔗糖 水 糖水 静置 溶质 溶剂 溶液 【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水。 【溶质】被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。 03 新课讲授 四、溶液的组成 氯化钠溶液 氯化铁溶液 溶质：氯化钠 溶剂：水 溶质：氯化铁 溶剂：水 交流讨论：分析下列溶液中的溶质和溶剂。 硫酸铜溶液 溶质：硫酸铜 溶剂：水 03 新课讲授 四、溶液的组成 体系 溶质 溶剂 固、气+液 液+液 无水 有水 不指明溶剂的情况下 固体、气体 液体 量少 量多 非水物质 水 水 溶液中溶质和溶剂的判断 03 新课讲授 四、溶液的组成 溶液 ①蔗糖+水 ②食盐+水 ⑤硫酸铜+水 氯化氢气体+水 溶质 溶剂 蔗糖 食盐 硫酸铜 HCl H2O H2O H2O H2O 蔗糖溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 盐酸 氢氧化钙+水 氢氧化钙 H2O 澄清石灰水 气体 固体 溶液中溶质、溶剂的判断及溶液的命名溶液 03 新课讲授 四、溶液的组成 例：铁和盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。 将生石灰放入水中，反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。 氯化亚铁 水 氢氧化钙 水 Fe + 2HCl = FeC ... ...
