期末复习 工艺流程（专项练习）-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 期末复习 工艺流程 一．工艺流程题（共20小题） 1．（2025秋 宝安区校级期中）回答下列问题。 （1）某游泳比赛中，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。反应说明该条件下物质的氧化性：NaClO　 　 H2O2（填“＞”或“＜”）；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为　 　 （填字母序号）。 A．O2 B．H2O2 C．Cl2 D．NaCl E．NaClO F．NaClO2 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 Ⅰ、①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　 　 （填序号）。 Ⅱ、根据上图，将化学方程式补充完整： NH3+CO2+　 　 +　 　 ＝NaHCO3↓+NH4Cl Ⅲ、煅烧NaHCO3固体的化学方程式是　 　 。 Ⅳ、关于上述过程，下列说法中正确的是　 　 （填字母）。 a．CO2可循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 （3）一定浓度的硝酸与硫酸亚铁反应会产生笑气（N2O），请书写离子方程式：　 　 。 2．（2025秋 南京期中）钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl﹣、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　 　 （填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是　 　 （用离子方程式表示）。 ②Na2O2在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式　 　 。 ③某小组设计如下实验测定a克久置的Na2O2的质量分数。 向A中加入一定质量的样品，加入少量MnO2再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变，则测量结果会　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）联合制碱法的主要工艺流程如图所示（部分物质已略去）。 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 ①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有　 　 （填化学式）。 ②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：　 　 。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，　 　 。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为21.2g。该样品中Na2CO3的纯度是　 　 。（写出计算过程） 3．（2025秋 天心区校级期中）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为　 　 ，写出一种它的常见用途：　 　 。 （2）氢化钠中氢元素化合价为　 　 ，因此其具有还原性，能与水反应生成氢氧化钠和　 　 （写出该物质的化学式）。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：侯氏制碱法的基本原理为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl） （3）流程图中①～③涉及的操作方法中，包含过滤的是　 　 （填序号），过滤操作所需的玻璃仪器有　 　 。 （4）煅烧NaHCO3固体的化学方程式为　 　 。 （5）Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是　 　 （用化学方程式表示）。 4．（ ... ...