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课件网) 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 （人教版）九年级 上 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 核心素养目标 1. 化学观念：理解金属在自然界的存在形式（单质或化合物），认识金属矿物是金属资源的来源。掌握铁的冶炼原理，从化学反应角度理解如何将铁矿石中的铁元素转化为金属铁，建立物质转化的观念。 2.科学思维：通过分析铁矿石的选择、冶炼条件的控制等问题，培养逻辑推理能力，如根据金属活动性顺序和反应原理选择合适的还原剂。 3.科学探究与实践：参与实验室模拟炼铁实验，观察现象、记录数据，理解实验步骤和操作目的，如一氧化碳还原氧化铁的实验设计。 4.科学态度与责任：了解我国金属冶炼的历史和技术发展，增强民族自豪感和文化自信，培养对科学探索的兴趣和责任感。 新知导入 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 金 Au 银 Ag 工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 一、金属矿物 新知导入 赤铁矿 （主要成分是 Fe2O3） 磁铁矿 （主要成分是 Fe3O4） 铝土矿 （主要成分是 Al2O3） 赤铜矿 （主要成分是 Cu2O） 金红石 （主要成分是 TiO2） 软锰矿 （主要成分是 MnO2） 常见的矿石及主要成分 新知导入 图8-15《天工开物》记载的我国古代炼铁示意图 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。 一、铁的冶炼 新知导入 铁的冶炼 一氧化碳与氧化铁的反应 1．实验原理 2．实验装置 新知导入 3.实验步骤： ①组装好仪器，并检查气密性; ②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中，轻轻转动玻璃管，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上; ③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排出管内的空气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化; ④当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。 新知导入 4．实验现象 玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑 试管内澄清石灰水变浑浊 气体燃烧，有淡蓝色火焰 新知导入 2.如何验证反应中生成了什么物质？ 将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。 1.装置中右边的酒精灯起什么作用？ 把尾气烧掉，防止污染空气 。 3.石灰水的作用有哪些？ 澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于处理尾气 。 新知导入 5．改进实验装置 Fe2O3 CO 澄清石灰水 优点：节省能源（或充分利用未反应的CO燃烧放出的热量） 新知导入 工业炼铁 1.原料： 石灰石、空气 铁矿石、 焦炭、 含铁量 铁矿石：提供铁元素。 焦炭：提供还原剂CO，提供能量。 空气：提供反应所需氧气。 石灰石：除去铁矿石中的杂质。 新知导入 工业炼铁 新知导入 工业炼铁 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 新知导入 含杂质问题的计算 【例题】 用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出 含铁96%的生铁的质量是多少？ 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯度 新知导入 含杂质问题的计算 【例题】 用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出 含铁96%的生铁的质量是多少？ 课堂总结 铁的冶炼 一、金属在自解界的存在有单质和化合物两种状态 二、一氧化碳还原氧化铁 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 三、铁的冶炼 原理是高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来 课堂练习 1．用赤铁矿(主要成分 Fe2O3)作原料，炼铁的主要反 ... ...
