专题5 微观结构与物质的多样性 检测 一、 单项选择题(每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意) 1. [2025盐城东台期末]下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法不正确的是( ) A. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B. 英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C. 形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D. 氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 2. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应(2Mg＋CO22MgO＋C)，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A. 化学键、分子间作用力 B. 化学键、化学键 C. 分子间作用力、化学键 D. 分子间作用力、分子间作用力 3. 反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为9的氮原子N B. N2分子的电子式：N N C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl－的结构示意图： 4. 下列有关元素周期表的说法，正确的是( ) A. 元素周期表有8个主族 B. 0族元素原子的最外层电子数均为8 C. ⅠA族的元素全是金属元素 D. 短周期是指第一、二、三周期 5. X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是( ) A. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X＞Y B. Z元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族 C. 简单离子半径：Z＞W D. 氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z 6. [2025淮安期末]NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 7. [2024南京检测]祖母绿(主要成分为Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分为CaF2)、磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是( ) A. 半径：r(Al3+)＞r(O2-) B. 氧化性：F2＜O2 C. 热稳定性：PH3＞SiH4 D. 碱性：Ca(OH)2＜Al(OH)3 8. 据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是( ) A. 金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B. N2与N5互为同素异形体 C. 非金属元素都存在同素异形体 D. 碳原子半径比氮原子半径小 [2025南京期末]阅读以下材料，完成9～11题。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式和研究化学的重要工具。我们可以利用元素周期律和对已知元素及其化合物性质的认识，推测陌生元素及其化合物的性质。下图为元素周期表中短周期的部分。 9. 下列有关元素Z及其原子的说法正确的是( ) A. Z是第三周期ⅥA族元素 B. Z和Z互为同素异形体 C. Z原子的最高正化合价为＋6 D. Z元素的最低负化合价为－1 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素 11. 下列有关元素及其相关物质性质说法正确的是( ) A. 金属性：R>Y B. 原子半径：r(R)>r(X) C. 单质与盐酸反应的剧烈程度：R>Q D. 碱性：R(OH)2>Y(OH)2 12. [2025镇江实验中学期中]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图1所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu Pd)/BC复合材料还原含酸根离子WO的废水反应机理如图2所示。实验测得体系初始pH对WO去除率的影响如图3。下列说法正确的是( ) 图1 图2 图3 ... ...
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