1.3.2 电解质溶液 1. 知道电解质和非电解质的概念。 2. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3. 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 1. 氯化钠、氢氧化钠、氯化氢等物质溶于水为什么有导电性？氯化钠、氢氧化钠等熔融状态时为什么有导电性？ 2. 像氯化钠、氢氧化钠、氯化氢，这些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质(electrolyte)。电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。 下图是氯化钠在水中的电离： 氯化钠在水中的电离 ①固体氯化钠能否导电？为什么？ ②由图示可知NaCl发生了电离，电解质是否必须在通电条件下才能电离？试分析电解质发生电离的条件是什么？ ③如何用化学用语表示图示中的变化？ ④写出硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中的电离方程式。 3. 根据下列化合物置于水中的导电情况，写出其在水中粒子存在形式的化学符号。 物质 H2SO4 Mg(OH)2 KOH (NH4)2CO3 BaSO4 Fe2O3 导电性 导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电 粒子 (1) 上述在水溶液中能导电的物质具有什么特征？ (2) 写出上述在水中能导电的化合物的电离方程式。 HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H＋，而且溶液中所有的阳离子都是H＋。从电离的角度看，酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 NaOH、Ca(OH)2等碱在水溶液中都能电离出OH－，而且溶液中所有的阴离子都是OH－。从电离的角度看，碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 NaCl、(NH4)2SO4等盐在水溶液中都能电离出金属阳离子(或NH)和酸根阴离子。 1. 书写氯化氢、氢氧化钡、硫酸铁等物质溶于水的电离方程式。 2. NaHCO3、NaHSO4在水中如何电离？二者属于酸、碱、盐中哪类物质？ 1. 蔗糖、酒精等化合物的水溶液不导电，熔融状态下也不能导电，这种化合物属于非电解质。那么从微观看，非电解质在水溶液或熔融状态下以什么形式存在呢？一般情况下，非电解质分子本身在水溶液或熔融状态下能否电离？ 2. 在哪个层面更深入地考察溶液的组成，可以解释电解质、非电解质溶液的性质差异？ 1. [2025盐城联盟校期中]下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A. NaCl、BaSO4 B. 熔融的NaOH、酒精 C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 2. [2024扬州高邮调研]下列有关物质的分类正确的是( ) A. 化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B. 酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5 C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 电解质：HCl、NH3、CaCl2 3. 下列叙述正确的是( ) A. 电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生 D. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 4. [2025南通如皋月考]实验发现，固态NaCl不能导电，而熔融状态的NaCl和NaCl的水溶液都能导电。下列说法正确的是( ) A. NaCl固体中不含离子 B. 熔融状态的NaCl是混合物 C. 熔融状态的NaCl中存在自由移动的离子 D. NaCl水溶液中导电的离子主要由水电离产生 5. [徐州沛县调研]下列电离方程式书写正确的是( ) A. Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO B. AlCl3===Al3+＋Cl C. Mg(NO3)2===Mg+2＋2NO D. KMnO4===K＋＋Mn7+＋4O2- 6. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 氨气 D 浓硫酸 食盐水 氯化铜 碳酸钠 7. [陕西安康期中]下列叙述正确的是( ) A. 硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质 B. NH3的水溶液能导电，但NH3是非 ... ...
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