2.2.2　物质的量浓度相关计算习题课 学案 （含答案）

2.2.2　物质的量浓度相关计算习题课 1. 掌握物质的量的浓度的相关计算。 2. 学会浓溶液的稀释、溶液的混合、溶质质量分数与物质的量浓度的换算等类型的计算。 1. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度。 根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 例1：已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为_____mol/L，SO的物质的量浓度为_____mol/L，溶质的物质的量浓度为_____mol/L。 2. 标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算。 (1) 若已知溶液的体积。 (2) 标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则 ①气体的物质的量：n＝＝ mol； ②溶液体积：V(溶液)＝×10-3 L/mL＝ ×10-3 L/mL； ③再根据c＝知， c＝。 例2：用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g/mL，求： (1) 氨气的物质的量是_____。 (2) 所得氨水溶液的物质的量浓度是_____(保留至小数点后两位)。 活动二：溶液的稀释或混合 1. 浓溶液稀释。 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 例3：将10 mL 5 mol/L盐酸稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是(　　) A. 0.05 mol/L　 B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L　　 D. 0.5 mol/L 2. 相同溶质两溶液混合。 溶质的物质的量不变：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)； 例4：将100 mL 0.1 mol/L的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol/L的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　) A. 0.2 mol/L B. 0.01 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.02 mol/L 1. 换算公式。 cB＝ mol/L 　 M：溶质B的摩尔质量(单位：g/mol)；ρ：溶液密度(单位：g/mL)；w：溶质的质量分数。 2. 推导方法。 设溶液体积为1 L，则 cB＝＝＝ mol/L。 例5：下图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　) 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　密度：1.84 g/mL 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B. 100 mL该硫酸的质量是184 g C. 硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D. 取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/L 1. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－数量之比为(　　) A. 5∶2 B. 15∶2 C. 3∶1 D. 1∶1 2. [2025扬州中学月考]下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是 (　　) A. 10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液 B. 20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 C. 10 mL 0.8 mol/L KClO3溶液 D. 10 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液 3. [南通海门期末]实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL 0.2 mol/L 稀盐酸。下列说法错误的是(　　) 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19 g/cm3 HCl的质量分数 36.5% A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 4. 某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g/cm3，求： (1) 该溶液中溶质的质量分数为_____。 (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 (3) 取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 5. (1) V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则稀释后SO物质的量浓度为_____mol/L。 (2) 在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此氨水的物质的量浓度为_____mol/L。 6. 用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 ... ...