教学设计 课题：铁及其化合物 学科：化 学 【教材分析】 本节授课内容为新教材人教版必修第一册第三章第一节———铁及其化合物的第一课时———铁的单质，铁及其化合物这一节内容主要包括两部分：①铁单质：②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。 学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应；在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境，呈现了钢铁生产中钢水注入模具的真实图片，以此情境为素材，提出问题 “炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。这是为什么呢？”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片，引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。 【教学目标】 1、了解铁元素在自然界中的存在形态，从我国古代铁的应用中感受中华民族在科技发展进程中的贡献，增强文化自信； 2、从氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，分析元素化合价变化规律，促进对铁单质的认识从类别角度向元素化合价视角的转化； 3、通过实验探究认识铁粉与水蒸气反应的实验原理，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 【教学重点】 铁单质的化学性质。 【教学难点】 铁粉与水蒸气反应的实验原理。 【教学过程】 教师活动 学生活动 设计意图 【情境导入】 播放视频：我国非物质文化遗产———打铁花，引发思考：打铁花利用了铁的什么性质？铁单质有哪些性质？ 【自主学习】 一、铁元素在自然界中的存在形态及含量 阅读课本68页内容，回答下列问题： 1、铁在自然界中的存在形式有哪些？ 2、铁元素在地壳中的含量排第几位？ 二、铁单质的物理性质 结合课本69页内容，观察课件上的图片，归纳铁单质的物理性质。 【精讲互动】 三、铁单质的化学性质 （教师引导学生分析铁原子的结构示意图，预测铁单质的化学性质） 结论：铁原子易失去电子，铁单质表现较强的还原性 （教师引导学生对比金属钠，归纳铁单质能与哪些物质反应） 1、与非金属单质（Cl2、O2）反应 3Fe+2O2Fe3O4（火星四射，产生黑色固体，放热） 2Fe+3Cl2 2FeCl3（产生棕红色烟，溶于水得棕黄色溶液） 2、与酸（盐酸、非氧化性酸）反应 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 与某些盐溶液（CuSO4 溶液）反应 Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu （教师引导学生从氧化还原反应原理进一步分析铁的化学性质） 结论：铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。Fe-2e-→ Fe2+ 铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成＋3价铁的化合物。Fe-3e-→Fe3+ 4、与水蒸气反应 （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，为什么模具必须进行充分的干燥处理？引发思考预测：铁在高温下可能与水反应。 （2）课本思考与讨论；播放实验视频，教师引导学生分析铁与水蒸气反应的实验设计，得出实验结论。 实验现象：铁粉逐渐红热，肥皂液中出现大量的肥皂泡，点燃气泡会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 实验注意点： ①试管口略向下倾斜； ②酒精灯先加热湿棉花，有水蒸气后，再点燃酒精灯加热还原铁粉； ③加热一会后再将导管插入到肥皂水中； ④结束时，先撤导管，再移酒精灯,防止倒吸。 四、用途 从铁元素与人体的关系〔课本 70 页资料卡片）引出铁单质的用途。 【课堂小结】 观看视 ... ...
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