【名师导航】2026年中考科学一轮复习学案 第6讲 常见的化合物：盐与化肥（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 第6讲 常见的化合物：盐与化肥 考点分布 考查频率 命题趋势 考点一 盐 常见盐的性质和用途，及离子的检验，结合有关化学方程式，常见以实验探究的形式考查;题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考査，难度较大，也是中考的热点。2024年中考第27题、第9题进行了考察，2025年中考并未考察，2026中考需要重点复习！ 考点二 盐的化学性质 考点三 粗盐提纯、除杂 考点四 化学肥料 ■考点一 盐 一、几种盐的性质 （一）碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO3高温CaO+CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠(NaCl) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 【能力拓展】 （1）NaHCO3 还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。 (1)证明NaOH是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3即可，选择的试剂及现象： ①加入盐酸，现象是有气泡产生， ②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀， ③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。 这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。 (2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。 ①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。 ②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。 （3）食盐对生命活动的影响 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 二、盐的制取 （一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种) (1)按照具有的相同离子分类 ①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠( ... ...