2025 学年第一学期期末 高三年级化学学科等级考质量监测试卷 2025.12 本卷所用相对原子质量：Cu-64、S-32、O-16、H-1。 一、金属钾 钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点（63.65℃）、低密度（0.86 g·cm ）和银白色软质金属的物理 特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物 领域。 1. 钾在自然界存在 K、 K 和 K，关于它们的说法正确的是_____。 A. 三者互为同素异形体 B. 三者属于同种核素 C. K 比 K 少一个电子 D. K 比 K 少一个中子 2. 和钠相比，下列说法正确的是_____。（不定项） A. 原子半径：钾 > 钠 B. 电负性：钾 > 钠 C. 第一电离能：钾 > 钠 D. 金属性：钾 > 钠 3. 已知钾和水反应的现象如下：（在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾）金属钾浮于水面、熔化成小 球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。 解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。_____ 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为： Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)（ΔH>0），各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强（kPa） K 的沸点（℃） Na 的沸点（℃） KCl 的沸点（℃） NaCl 的沸点（℃） 13.33 590 700 - - 53.32 710 830 - - 101.3 770 890 1437 1465 4. 从金属活泼性分析，K 比 Na 活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？_____ 5. 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____，而反应的最高温度应低于 _____。 A. 770℃ B. 890℃ C. 1437℃ D. 1465℃ 6. 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_____。 7. 常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为 K=_____。 8. 反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。_____ 第 1 页 共 8 页 二、活性氮物质 Li CN 高温 Li CN 是一种高活性的人工合成物，其合成反应为 2LiH + C + N Li CN + H 。 1. 写出 N 的电子式_____。 2. Li CN 含有的化学键是_____。（不定项） A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 3. 判断上述反应是否属于氧化还原反应_____。 A. 是 B. 否 判断依据是_____。 4. 根据价层电子对互斥理论，可知 CN 中 C 的价层电子对数为_____。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 5. 已知 CN 与 CO 是等电子体，CN 中 C 原子的杂化类型为_____。 A. sp B. sp C. sp 6. 已知：LiH + H O = LiOH + H ↑，其中氧化产物是_____。（不定项） A. LiH B. H O C. LiOH D. H 在标准状况下，该反应生成 22.4L 氢气，转移的电子数目是_____。 Li CN 晶胞结构如下图所示。 已知：①a、b、c 的单位是 nm；②M (Li CN )=Mr g·mol ，阿伏加德罗常数= NA mol 。 7. 晶胞中含有 Li 的个数为_____。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 8. 该晶体的密度 ρ=_____ g·cm （列出算式）。 三、胆矾 胆矾（CuSO ·5H O）俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组用工业废铜焙烧得到的 CuO（杂 质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 Ⅰ：制备胆矾 步骤 1：将 CuO 加入适量的稀硫酸中，加热。 步骤 2：待 CuO 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 H O ，冷却后用 NH ·H O 调 pH 为 3.5~4，再煮 第 2 页 共 8 页 沸 10min，冷却后过滤。 步骤 3：滤液经一系列操作后，得到胆矾。 1. 制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还必须使用的仪器有_____。（不 定项） A. 漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管 2. 步骤 1 中主要反应的化学方程式为_____，与直接用废铜和浓硫酸相比，该 方法的优点是_____。 3. 步骤 2 中控制 pH 为 3.5~4 的目的是_____，煮沸 10min 的作用是_____。 4. 步骤 3 中的一系列操作是：加热蒸发、 ... ...
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