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课件网) 2026年高考化学一轮复习课件★★★ 铁盐、亚铁盐及相互转化 考点一 铁盐、亚铁盐的性质 1. 铁盐 铁盐溶液中含有Fe3＋，溶液呈 色，Fe3＋具有较强的氧化性。 Fe3＋ Fe2＋ 黄 写出下列转化的离子方程式： （1）Fe3＋ Fe2＋： 。 （2）Fe3＋ Fe2＋： 。 （3）Fe3＋ Fe2＋ ① ； ② 。 2Fe3＋＋S＋H2O2Fe2＋＋S＋2H＋ 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ 2. 亚铁盐 亚铁盐既有氧化性，又有还原性。亚铁盐溶液中含有Fe2＋，溶液呈 色。 （1）Fe2＋的还原性 Fe2＋ Fe3＋ ①含Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 。 ②含Fe2＋的溶液与Cl2反应的离子方程式： 浅 绿 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O 。 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ （2）Fe2＋的弱氧化性 Fe2＋与Zn反应的离子方程式为 。 Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe 3. 其他重要的铁盐及应用 高铁酸钾（K2FeO4） 用作水处理剂或制作高能电池 莫尔盐（或摩尔盐） 化学式为[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]，常 用于冶金、电镀及织物媒染剂 赤血盐{K3[Fe（CN）6]} 用于检验Fe2＋ 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀。 （ × ） （2）将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe （NO3）2晶体已氧化变质。 （ × ） （3）中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Fe2＋、Cl－、S。 （ × ） （4）酸性溶液中滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，证明原溶液中含Fe2＋。 （ × ） （5）FeCl2和Fe（OH）3不能利用化合反应制备。 （ × ） × × × × × （6）含Fe3＋的溶液中加入KI、Na2SO3、Cu可以使Fe3＋转化为Fe2＋。 （ √ ） √ 一 铁盐、亚铁盐的性质 1. （2024·海淀模拟）验证FeSO4的性质，进行如下实验。 实验 序号 验证 性质 实验装置 试剂X 实验现象 ① 能与某 些盐 反应 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱 反应 NaOH 溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 实验 序号 验证性 质 实验装置 试剂X 实验现象 ③ 具有氧 化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪 去 ④ 具有还 原性 KSCN 溶液 氯水 滴加KSCN溶液，无明显现 象，再滴加氯水，溶液变为红 色 C. ③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 D. ④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 下列关于该实验的说法不正确的是（ ） √ 解析： ①中产生的白色沉淀为BaSO4，离子方程式为Ba2＋＋ SBaSO4↓，A正确；Fe（OH）2可被O2氧化为Fe（OH）3，故②中 沉淀变成红褐色的原因：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3，B正 确；Mg、Zn金属性均强于Fe，③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以 证明FeSO4具有氧化性，C正确；Cl2可以氧化Fe2＋为Fe3＋，④中调换试剂 的加入顺序，不能确定溶液中是否只含有亚铁离子，不能证明FeSO4具有 还原性，D错误。 二 Fe2＋、Fe3＋的性质与除杂 2. 除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 （1）FeCl2（FeCl3），除杂方法： ，离子方程 式： 。 （2）FeCl3（FeCl2），除杂方法： ，离子方程 式： 。 （3）Fe2（SO4）3（FeSO4），除杂方法： ，离子方程 式： 。 加入过量铁粉 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ 加入氯水（或通入Cl2） 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 滴加H2O2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2H2O＋2Fe3＋ （4）FeCl2（Cu2＋），除杂方法： ，离子方 程式： 。 （5）CuCl2溶液（FeCl2），除杂方法： 。 加入过量铁粉，过滤 Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ 先向溶液中加入氧化剂（如 H2O2、氯水），然后向混合液中加入CuO或Cu（OH）2，调pH，促进Fe3＋ 水解生成Fe（OH）3沉淀， ... ...
