微专题2　热练9　新情境下的化学(或离子)方程式的书写 (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习（含解析）

热练9　新情境下的化学(或离子)方程式的书写 1. 写出下列反应的离子方程式。 (1)碳酸钠与氯化铝混合有白色沉淀和无色气体生成：　 　。 (2)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色：　 　。 (3)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色：　 　。 (4)醋酸去除水垢(CaCO3)反应的离子方程式为：　 　。 (5)在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2：　 　。 (6)用KMnO4/NaOH混合溶液可同时脱除烟气中的NO和SO2。NO被氧化为NO，SO2被氧化为SO，MnO被还原为MnO，写出该反应的离子方程式：　 　。 (7)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应的离子方程式为：　 　。 (8)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2：　 　。 (9)城市污水中的NH可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀：　 　。 (10)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质：　 　。 (11)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀：　 　。 (12)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O)： 　 　。 (13)已知：Ka(HSO)＝1.0×10－2，(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4： 　 　。 (14)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCrO、CrO和Cr2O四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCrO部分转化为Cr2O的离子方程式为：　 　。 (15)(2025·盐城)以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2、MgO和CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如下： 写出“氧化”过程中的离子方程式： 　 　。 (16)(2025·海安)向废钒催化剂(含V2O5、V2O4等)中先加入H2SO4酸浸，V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO和VO2＋；再加入FeSO4溶液，钒元素均转化为VOSO4溶液。FeSO4还原VO的离子方程式为　 　。 (17)(2025·南京)K2FeO4是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的乙硫醇(C2H5SH)。写出工业废水pH＝9时，K2FeO4氧化C2H5SH生成C2H5SO(S为＋4价)和Fe(OH)3的离子方程式： 　 　。 (18)(2024·淮安、连云港一模)制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为　 　。 (19)(2024·南通)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺流程如图所示。已知： CuCl为难溶于水的白色固体。 ①“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为　 　。 ②“还原”过程中反应的离子方程式为　 　。 (20)(2025·常州联盟校调研)工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备透明铁黄(FeOOH)的工艺流程如下： “转化”操作是向滤液中加入一定浓度氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图所示。写出t1～t2时段发生的离子方程式：　 　。 2. 写出下列反应的化学方程式。 (1)葡萄糖与MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2：　 　。 (2)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se：　 　。 (3)工业用氯酸钾、草酸和硫酸加热制备ClO2：　 　。 (4)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为　 　。 (5)用软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式：　 　。 (6)(2025·苏州十校调研)一种工业上制取NaBH4的方式是将硼砂(Na2B4O7)、MgH2与Na2O2按一定比例混合研磨，可制得NaBH4、MgO和H2。写出该反应的化学方程式：　 ... ...