漳州市2025届高三毕业班第二次教学质量检测 化学试题 本试题卷共8页，14题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 苹果中含有多酚和多酚氧化酶，“褐变”是氧气和多酚氧化酶共同作用将苹果中的酚类氧化。下列说法错误的是 A. 多酚是有机物 B. 将苹果存放冰箱中可以减缓氧化速度 C. 多酚氧化酶高温下易失去活性 D. 维生素C有助于减缓氧化过程，说明维生素C有氧化性 2. 肉桂酸乙酯可用作增香剂和香味补偿剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物含有1个手性碳原子 B. 该有机物的所有原子可能共平面 C. 1 mol该有机物可与4 mol 加成 D. 该有机物可由和乙醇发生消去反应制得 3. 某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 为极性分子 D. 简单氢化物的稳定性： 4. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．蒸馏石油，收集汽油 B．过滤分离胶体 C．实验室验证铁与水蒸气反应 D．牺牲阳极的阴极保护法保护铁 A. A B. B C. C D. D 5. 一种以菱锰矿(主要成分为，含、、FeO、CuO、NiO等杂质)为原料生产锰的工艺流程如下： 已知：①25℃时，，。 ②金属性：。 下列说法错误的是 A. 滤渣①主要成分是，滤渣③主要成分是CuS、NiS B. “氧化”时，发生反应的离子方程式是 C. “除铁”后，25℃时，溶液中为 D. “电解”时，加入抑制剂的作用是减少阴极生成的量 6. 雄黄()有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 中含个As—As键 B. 0.5 mol 孤电子对数为 C. 0.2 mol 的杂化原子数为 D. 0.1 mol 与足量反应可生成19.8 g 7. 实验室制备醋酸正丁酯的过程如下(下图是分水回流装置，其中加热和夹持仪器略)： 已知：醋酸正丁酯的密度为，沸点为126℃。 下列说法错误的是 A. “分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B. 用溶液“洗涤”后，测水层的pH，若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 C. 三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D. “操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124～126℃的馏分 8. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 往固体中滴加氨水： B. 验证的漂白性： C. 将重晶石转化为酸溶性钡盐： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 9. 一种绿色环保的电解二苯甲醇合成二苯甲酮的方法如图所示，其中的电解质溶液为含的溶液。下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 每生成1 mol 同时生成1 mol HI C. 电解时，铂电极上发生的反应为 D. 电解前后，电解质溶液中保持不变 10. 常温条件下，向的溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液中的关系如图所示。 已知：①a、d两点的pH分别为1.9、6.3. ②，。 下列说法错误的是 A. 曲线3代表，e点水的电离程度最大 B. 的数量级为 C. b点时， D. c点表示滴加了10 mL NaOH溶液， 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 硫化铜钴矿是当前世界上最重要钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 溶度积() 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时发生反应：，当生成1 mol 时，该反应转移电子的物质的量为_____。 （2）“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。 ... ...
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