新疆哈密市第十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) 哈密市第15中学2025—2026学年第一学期月考试卷 高二化学 考试时间90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量H-1 Ca-40 S-32 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为(　　) A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 2．为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下列有关说法不正确的是(　　) A．这种保护舰体的方法叫作牺牲阳极法 B．金属块R可能是镁或锌 C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D．正极反应式O2＋2H2O＋4e－==4OH－ 3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为(　　) A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 4.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　) A． B． C． D． 5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是(　　) ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。 A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 6.少量锌粉与100 mL 1.0 mol L 1的稀盐酸反应，为了加快反应速率，以下方法可行的是(　　) ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol L 1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．③⑤ B．②③ C．①④ D．③⑤⑥ 7．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　) A．通电后，Ag＋向阳极移动 B．银片与电源负极相连 C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－==Ag D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 8.如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是(　　) A. B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.若产物为(1)，相应的焓变为，则 D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 9．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列有关叙述正确的是(　　) A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C．阳极上可能发生反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 11. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( ) A. Ag2O是正极，Zn是负极 B. 锌电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 工作时，电池负极区溶液pH增大 D. 工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 12．用惰性电极电解浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌均匀，电解前后溶液pH保持不变的是(　 　 ) A．KCl溶液 B．NaHSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2SO4溶液 13 ... ...