第二单元 化学反应的方向与限度-专题二 化学反应速率与化学平衡-苏教高中化学选择性必修1教学设计

苏教版高中化学选择性必修第一册专题二化学反应速率与化学平衡 第二单元《化学反应的方向与限度》单元整体教学设计方案 一、单元整体设计 （一）单元教材分析 本单元位于苏教版高中化学选择性必修第一册《化学反应原理》专题二“化学反应速率与化学平衡”中，是继“化学反应速率”之后，从宏观现象深入到热力学与动力学核心理论的关键模块。单元逻辑结构清晰，层层递进： 1. “化学反应的方向”（教材P54-58）：从学生熟悉的自然界变化（冰融化、瀑布下落）引入“方向性”问题，通过实验探究（教材P55图2-13：氯化铵与氢氧化钡晶体反应）打破“放热反应才自发”的迷思，引入“熵”这一全新概念，引导学生理解焓变与熵变的复合判据，建立从能量和混乱度两个维度综合分析化学反应可能性的科学思维。 2. “化学平衡状态”（教材P58-61）：以高炉炼铁尾气含CO的经典案例（教材P58交流讨论）引发认知冲突，揭示“可逆反应”的普遍性。借助浓度-时间曲线与速率-时间曲线（教材P59图2-15、2-16），引导学生自主建构化学平衡的动态特征，为定量研究奠定基础。 3. “化学平衡常数”（教材P61-65）：基于二氧化氮-四氧化二氮平衡体系的实验数据表（教材P60表2-6），引导学生通过计算发现平衡浓度的定量关系，抽象出化学平衡常数（K）的模型。教材通过对比不同反应、不同温度的K值（教材P61表2-7、2-8），揭示了K的意义和影响因素，并引入转化率的概念，将微观的平衡状态与宏观的生产效率（限度）联系起来，体现了化学原理指导生产实践的价值。 育人价值：本单元不仅传授了判断反应方向和分析反应限度的核心知识，更重要的是培养了学生“变化观念与平衡思想”这一核心素养。通过探究活动和数据分析，学生学会了从宏微结合、定性与定量相结合的视角认识化学变化，理解自然和社会中普遍存在的平衡现象，形成辩证的科学世界观。 （二）单元学情分析 1. 知识基础：学生已学习“化学反应的热效应”（专题一），掌握了焓变（ΔH）的概念和计算；已学习“化学反应速率”（本专题第一单元），理解了影响速率的因素。但“熵（S）”是全新概念，“可逆反应”在必修阶段虽有接触，但其“动态平衡”的本质理解不深。 2. 认知特点：高二学生抽象逻辑思维占主导，具备一定的归纳、推理和建模能力，但对“熵”、“平衡常数”等高度抽象的概念仍需借助直观实验和具体数据来建构。学生容易将“反应方向”与“反应速率”混淆，将“化学平衡”误解为反应停止。 3. 素养水平：基于上一单元评价，学生在“证据推理与模型认知”方面表现较好，能基于实验数据得出结论。但在“变化观念与平衡思想”上较为薄弱，对“动态平衡”的理解多停留在记忆层面。 4. 学习习惯与探究能力：学生习惯于接受确定性结论，面对“ΔH与ΔS共同决定方向”以及“K值随温度变化”等复杂、辩证的结论时，可能产生畏难情绪。小组合作探究和数据分析的经验有待加强。 （三）单元学习目标 依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》，本单元重点落实以下学科核心素养： 1. 变化观念与平衡思想：认识化学反应是有方向的，且存在限度；能运用焓变和熵变初步判断化学反应的方向；能从微观视角理解化学平衡的动态特征；能运用化学平衡常数定量分析化学反应的限度，并分析外界条件对平衡的影响。（重点培养素养） 2. 证据推理与模型认知：能基于实验现象（如吸热反应自发）和数据（如平衡浓度数据），提出假设，通过推理建立“熵”的概念和“化学平衡常数”模型；能运用化学平衡常数模型进行有关计算，并解释生产生活中的相关问题。 3. 科学探究与创新意识：经历“提出问题→实验探究→分析推理→得出结论”的科学探究过程，体验合作学习；能设计简单实验探究浓度等因素对化学平衡的 ... ...