9.3 溶质的质量分数 第1课时（同步讲义）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 9.3 溶质的质量分数 第1课时（同步讲义） 教学目标 1.通过探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系，理解溶质质量分数；2.熟悉掌握有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算；3.了解溶液稀释和增浓的计算公式。 重点和难点 重点：溶质质量分数的计算。难点：溶液的稀释和增浓的计算。 ◆知识点一 溶质的质量分数 1.探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系 【实验操作】 【实验记录】 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶液浓稀程度 I 淡蓝色 20 0.1 20.1 稀 Ⅱ 浅蓝色 20 0.5 20.5 较浓 Ⅲ 蓝色 20 2 22 浓 【实验结论】 有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越 ；颜色越浅，溶液越 。 2.溶质的质量分数重点 对溶液中溶质的质量分数的理解1.溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，所指溶液可以是 溶液，也可以是不饱和溶液；可以是稀溶液，也可以是 溶液。2.溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数都相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。3.一定温度下，某一溶质的不同质量分数的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最 且固定。向饱和溶液中添加原溶质，原溶质不会溶解，溶质质量分数不会改变。 3.溶质的质量分数与溶液组成的关系 （1）探究不饱和溶液中溶质的质量分数与溶液组成的关系 【实验操作】 【实验记录】 溶质质量/g 溶剂质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 能 10% 20 80 能 20% 【实验结论】 溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。对于不饱和溶液，溶质质量相对越多，则溶质质量分数越 。 （2）不饱和溶液中溶质的质量分数与溶质、溶剂、溶液质量之间的关系 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增加 增加 减少 减少 增加 不变 增加 减少 减少 等比例增减 等比例增加或减少 溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量每100 g溶液中溶质的质量温度要求与温度有关一般与温度无关溶液是否饱和饱和不一定饱和单位g1（省略）联系根据溶解度能计算一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数 即学即练 1．现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 2．小宇为探究溶质质量分数与溶液颜色之间的关系，在室温下进行了以下实验并将数据记录在下表中： 试管编号 ① ② ③ 水的体积(mL) 5 10 15 （1）向三支试管中各加入0.5 g无水硫酸铜，均完全溶解后，溶质质量分数最小的是 (填试管编号，下同)；溶液颜色最深的是 ；由此可得出：相同温度下，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 (选填“浅”或“深”)。 （2）试管②中的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）能让该溶液的溶质质量分数保持不变的方法是_____。 A．降低温度，使其达到饱和 B．温度不变，加入10 mL水 C．温度不变，蒸发溶剂使其饱和 D．温度不变，加入无水硫酸铜使其饱和 ◆知识点二 有关溶质质量分数的计算 1.有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算 （1）基本公式或变形公式 ①溶质的质量分数 ②溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 ③溶液质量 ④溶剂质量=溶液质量-溶质质量 （2）饱和溶液的溶质质量分数的计算 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数 2.溶液稀释和增浓(无晶体析出)的计算 方法 依据 公式 公式中字母的含义 稀释 ①加溶剂(水) 溶液稀释前后，溶质的质量 m×a%=[m +m(水)]×b% m:原溶液 ... ...