【任务驱动式】3.2《盐类的水解》教学设计（表格式）高中化学 鲁科版（2019） 选择性必修1

《盐类的水解》教学设计 1.教学内容分析 本节教学内容位于选择性必修一《化学反应原理》第三章第二节第二课时，本节教学内容通过探究盐溶液呈酸碱性的原因，从微观粒子认识化学平衡，进而发展学生的微粒观、平衡观、守恒观，体会科学探究在化学学习中的意义和价值，发展学生科学精神与社会责任的学科核心素养。在建构盐类水解这一概念过程中可以很好地渗透并发展学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。通过建立、运用单一溶质溶液体系的认知模型分析其他盐溶液酸碱性验证实验结果，发展学生证据推理与模型认知的学科核心素养。结合理论分析与实验设计探究影响盐类水解的内因和外因，发展学生科学探究与创新意识。 结合本地情境（蒲城县荆姚镇常家村盐碱地油菜丰收视频）引入，激发学生兴趣，并以分析、解决盐碱地成因和利用为结尾，培养学生可持续发展的理念。 2.学情分析 学生已经学过水的电离、弱电解质的电离，能从微观粒子角度认识溶液的酸碱性，在此基础上再来学习“盐类的水解”，既能进一步促进学生的认知发展，也能对平衡原理和弱电解质电离进行具体应用和再认识，以达到强化的目的。从知识结构上看，盐类的水解平衡是又一个电解质溶液平衡，有利于学生形成完整的电解质溶液平衡体系的认知。 3.目标确定 宏观辨识与微观探析：通过探究强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解并书写水解方程式，理解盐类水解的实质；能应用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性。 证据推理与模型认知：结合实验现象，建立分析盐溶液呈酸碱性的思维模型，迁移应用于新的盐溶液，对比不同盐溶液的共性，自主构建盐类水解的概念。 变化观念与平衡思想：通过对水解平衡存在的证明，形成平衡观念。 科学探究与创新意识：通过对不同盐溶液酸碱性的探究及成因分析，发展实验探究能力。 科学态度与社会责任：结合所学知识分析盐碱地土壤呈碱性的原因及其综合利用，体会化学对社会发展的贡献，增强社会责任感。 4.学习重点难点 盐类水解的实质及其水解的离子方程式的书写 【教学过程】 环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入 播放蒲城卤泊滩盐碱地油菜丰收视频，展示资料卡片，拓展盐碱地土壤的主要成分，提问土壤含有盐，为什么呈现出一定的碱性？ 观看视频，引发思考 通过生活实际引入，激发学生兴趣，增强社会责任感 任务一： 探究不同盐溶液的酸碱性及原因 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，用pH试纸测定它们的酸碱性，并分别记录其酸碱性 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 [操作指南]将一小块pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待颜色变化后，迅速与标准比色卡比照，找到最接近的颜色读数。 [注意事项] 1、pH值读整数； 2、测定完成后，请用蒸馏水冲洗玻璃棒，并用滤纸擦干。 CH3COONa 碱性 Na2CO3 碱性 NaCl 中性 NH4Cl 酸性 Al2(SO4)3 酸性 KNO3 中性 通过对不同盐溶液酸碱性的探究，发展实验探究能力 从微观角度分析，CH3COONa溶液显碱性的原因 分析角度 溶剂 H2O OH- + H+ 正向移动 碱性 + 溶质 CH3COONa == Na+ + CH3COO- c(H+)＜c(OH-) CH3COOH 分析过程 物质 存在离子 相互反应 平衡移动 宏观现象 小组讨论，分析不同类型的盐显酸碱性的的微观本质。 （请仿照CH3COONa显碱性的分析过程，分析NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性） 建立分析盐溶液呈酸碱性的思维模型，迁移应用于新的盐溶液 任务二： 盐类水解的 原理 盐类的水解：在水溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。 盐类水解的实质： 弱酸酸根离子 + H2O弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O弱碱 + H+ 盐类水解的结果： c(H+) ≠ c(OH-) → 溶液呈现不同的酸碱性 结合CH3COONa溶液和NH4Cl ... ...